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        1. 【題目】以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是: ( )

          A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

          B. 增大壓強,有利于N2H2反應生成NH3

          C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)

          D. Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應達平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深

          【答案】C

          【解析】

          勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,根據(jù)溫度、壓強、濃度對化學反應平衡的影響來分析,若溫度、壓強、濃度改變會導致化學平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋。

          A項、氯氣與水反應存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時,飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大,化學平衡逆向進行,減小氯氣溶解度,故A錯誤;

          B項、增大壓強,化學平衡向著氣體體積減小的方向進行,即N2和H2反應向著生成NH3的方向進行,能用勒夏特利原理來解釋,故B錯誤;

          C項、合成 NH3的反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度,能夠加快反應反應速率,與平衡移動無關,不能用勒夏特利原理來解釋,故C錯誤;

          D項、增加KSCN的濃度,有利于平衡向正反應方向移動,F(xiàn)e(SCN)3濃度增大,體系顏色變深,能用勒夏特利原理來解釋,故D錯誤。

          故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2K3)與溫度的關系分別如下表所示:

          化學反應

          平衡常數(shù)

          溫度

          973K

          1173K

          ①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

          K1

          1.47

          2.15

          ②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

          K2

          2.38

          1.67

          ③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

          K3

          ?

          ?

          則下列說法正確的是

          A△H10△H20

          B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2△H1△H3

          C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系:K1·K2K3

          D.要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

          A. 鉛蓄電池的負極反應為:Pb - 2e+ SO42- =PbSO4

          B. 電解一段時間后,若不考慮溶液體積變化,交換膜左側(cè)溶液酸性增強,右側(cè)溶液酸性減弱

          C. 該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H+10e=N2↑+6H2O

          D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole,則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm() =18.0g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鎢(W)在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應:W(s) + I2(g) WI2(g),利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差,將沉積在燈泡壁上的鎢搬運回燈絲上。對于該過程的理解不正確的是

          A. 工作時,電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

          B. 工作時,在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

          C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應

          D. 碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應2NO22N0+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是(

          ①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

          ②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態(tài)

          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

          A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向M、N中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

          A. x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關系為:φ(M)φ(N)

          B. x3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為:α(M)α(N)

          C. x3,C的平衡濃度關系為:c(M)c(N)

          D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp):

          化學式

          Mg(OH)2

          MgF2

          Fe(OH)3

          AgCl

          Cu(OH)2

          Ag2CrO4

          溶度積

          5.6×10-12

          7.4×10-11

          4 .0×10-38

          1.8×10-10

          2.2×10-20

          2.0×10-12

          下列說法不正確的是( )

          A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

          B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

          C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過向溶液中加入CuO的方法,調(diào)整溶液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)

          D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.O2、O3 是氧元素的同素異形體,性質(zhì)都相似

          B.35Cl237Cl2互為同位素

          C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互為同系物

          D.CH3CHO 互為同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )

          A. pH=5的H2S溶液中,c(H)=c(HS)=1×10-5mol·L-1

          B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

          C. 常溫下,0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

          D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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