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          已知熱化學(xué)方程式：
          H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
          H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（    ）
          A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)蓋斯定律可知，兩式相加即得到H2O(g)＝H2O(1)，其反應(yīng)熱是241.8 kJ·mol-1－285.8 kJ·mol-1＝－44 kJ·mol-1，即18g氣態(tài)水生成液態(tài)水時，會放出44kJ的能量。則1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸收能量是44kJ÷18＝2.44 kJ。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 k J，破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關(guān)系式中，正確的是：
          A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
          P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－a kJ/mol
          4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－b kJ/mol
          若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為
          A．a＜bB．a＝bC．a＞b　D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：   
          ①升溫___         ；②增大壓強____        ；③增大容器容積____     ；
          ④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化劑____       。
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
          （3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
          已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
          CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="32.4" kJ·mol－1
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
          （4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
          化學(xué)鍵
          		C—H
          		C—F
          		H—F
          		F—F
          鍵能
          		414
          		489
          		565
          		158
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
          CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
          （1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

          (2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)。
          請回答下列問題：
          （1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
          ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
          ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
          A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/molC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。
          又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（   ）
          A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
          A．放出92 kJ熱量B．吸收92 kJ熱量
          C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量
          

			
          

			
          
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