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          SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
          A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/molC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以反應熱為280 kJ/mol＋3×160 kJ/mol－6×330 kJ/mol＝－1220 kJ/mol，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
          ②101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
          ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
          ④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結(jié)論正確的是
          A．鋁熱反應在高溫下才能發(fā)生，因此a>0
          B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
          C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ
          D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
          A．反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發(fā)生
          B．氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1
          C．將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1
          D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為
          A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
          B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
          C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
          D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
          H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
          當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（    ）
          A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
          根據(jù)下圖回答下列問題：

          (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________                       
          (2)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共10分）依據(jù)事實，填空：
          （1）已知某條件下可發(fā)生如下反應CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有關化學鍵的鍵能如下：
          化學鍵
          		C－H
          		C＝C
          		C－C
          		H－H
          鍵能（kJ/mol）
          		414.4
          		615.3
          		347.4
          		435.3
          則該反應的熱化學方程式右邊的ΔH＝                     ；
          （2）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式：正極：                       ；負極：                       
          （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；
          (4) 將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應后，壓強為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。此過程的總反應方程式為                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為：
          2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
          當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值后者大約是前者的多少倍（   ）?
          A．0.8B．1.3 C．1.6D．3.1?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵
          B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
          C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
          D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
          CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
          C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
          則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
          

			
          

			
          
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