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          一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%,M與N的關(guān)系是(    ) 
          A．M＞NB．M＜NC．M="N" D．不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          因?yàn)榈葴氐热荩士稍O(shè)計(jì)如下模型： 

          Ⅰ和Ⅱ?yàn)榈刃胶猓瑥蘑虻舰�，體積減半，即為增大壓強(qiáng)，因此從Ⅱ到Ⅲ和Ⅰ到Ⅲ的變化，也就相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。依據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡應(yīng)向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可得M＞N。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經(jīng)一小時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成NH3 4 mol，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_______，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________，混合氣體的平均式量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          ⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
          將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)                        。
          ⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
          ②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						


          (1)按圖所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說明理由。
          答：                                                               
          (2)按圖8—1所示的實(shí)線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說明理由。
          答：                                                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列判斷正確的是(　　)
          A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
          B．其他條件不變，壓縮體積來增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率必然加快
          C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
          D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          符合下圖反應(yīng)的是(T1、T2表示不同的溫度)
          A．X+3Y2Z-Q
          B．X+3Y2Z+Q
          C．X+2Y3Z+Q
          D．5X+3Y4Z+Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)開始時(shí)只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為(    )
          A．20%B．40%C．60%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N2）="3" mol ·L-1,c（H2）="9" mol ·L-1,c（NH3）="4" mol ·L-1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯化銅的水溶液為淡藍(lán)色，當(dāng)加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應(yīng)引起的：

          下列方法能使溶液變成淡藍(lán)色的是（   ）
          A．加蒸餾水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸
          

			
          

			
          
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