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        1. (1)按圖所示的虛線方向觀察,能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說(shuō)明理由。
          答:                                                               
          (2)按圖8—1所示的實(shí)線方向觀察(活塞無(wú)色透明),能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說(shuō)明理由。
          答:                                                               
          (1)可以觀察到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,容積減半,壓強(qiáng)增大到2倍時(shí),I2(g)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變,但濃度卻增大到原來(lái)的2倍,故可以看到I2(g)紫色加深。
          (2)不能觀察到顏色深淺的變化。因?yàn)橛蔂顟B(tài)A到狀態(tài)B,平衡并未發(fā)生移動(dòng),盡管cB[I2(g)]=2cA[I2(g)],但vB[I2(g)]=vA[I2(g)],即視線方向上可觀察到的 I2(g) 分子數(shù)是相同的,故不能觀察顏色深淺的變化。
          考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)及有色氣體濃度被等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同點(diǎn)是:pB=2pA,但題設(shè)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),即由狀態(tài)A到狀態(tài)B,雖然壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,但是平衡并未發(fā)生移動(dòng),所以對(duì)體系內(nèi)的任何一種氣體特別是 I2(g) 而言,下式是成立的:cB[I2(g)]=2cA[I2(g)]。
          對(duì)第(2)小問(wèn),可將有色氣體 I2(g) 沿視線方向全部虛擬到活塞平面上——猶如夜晚看碧空里的星星,都在同一平面上。則視線方向上的 I2分子多,氣體顏色就深;反之,則淺。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知T K和P kPa時(shí),在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應(yīng): A(g)+B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試完成下列有關(guān)問(wèn)題:
          (1)若使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為_(kāi)_______,C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
          (2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T(mén) K,使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40%,則該密閉容器的體積為_(kāi)_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題



          A.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          B.達(dá)到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
          C.到達(dá)平衡時(shí),甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
          D.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞仍停留在右側(cè)6處

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          反應(yīng):2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2g(吸熱反應(yīng))建立平衡后,在其它條件不變時(shí)(填“變大”、“變小”或“不變”):
          (1)增大容器體積,則H2O的物質(zhì)的量      ;減少容器體積,則Cl2的物質(zhì)的量
                      。
          (2)體積恒定情況下,通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ;O2的物質(zhì)的量      (與未通入O2之前比較);HCl的物質(zhì)的量是         
          (3)體積恒定情況下,通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
          (4)加入催化劑,HCl的物質(zhì)的量         

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


          [Cu(H2O)42+4Cl[CuCl42+4H2O
          藍(lán)色                                  黃色
          試回答下列問(wèn)題:
          (1)欲使溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色,可采取的兩種方法為:①         ;②        。
          (2)欲使溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色,可采取的兩種方法為:①         ;②        。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
          A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH—H鍵生成
          B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH—H鍵斷裂
          C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molH—H鍵斷裂
          D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molH—H鍵生成

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%,若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%,M與N的關(guān)系是(    )
          A.M>NB.M<NC.M="N" D.不能確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(  )
          A.正反應(yīng)吸熱,m+n>p+q
          B.正反應(yīng)吸熱,m+n<p+q
          C.正反應(yīng)放熱,m+n>p+q
          D.正反應(yīng)放熱,m+n<p+q

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在1 L的密閉容器中,充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g),于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)  △H<0,達(dá)平衡時(shí),有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下,將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中,記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是
           
          時(shí)間/min
          n(CO)/ mo1
          n(H2O)/mo1
          n(CO2)/ mo1
          n(H2)/ mo1
          0
          1
          4
          0
          0
          4
          0.25
          3.25
          0.75
          0.75
          6
          n1
          n2
          n3
          n4
          8
          n1
          n2
          n3
          n4
          t
          0.15
          3.15
          0.85
          0.85
           
          A.前4 min,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)
          B.反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          C.8分鐘時(shí),混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%
          D.t分鐘時(shí),反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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