Question

【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取晶體按如圖裝置進行制取。

已知：飽和溶液在低于時析出，高于時析出，高于時分解成和NaCl．

(1)用雙氧水配制的溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______填儀器名稱；

(2)裝置C的作用是______；

(3)裝置B內生成的氣體與裝置D中混合溶液反應生成，生成的反應方程式為______．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______；

(5)反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體．請補充完整操作iii．

蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；iii．______；低于干燥，得到成品．

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

(6)上述實驗制得的晶體中含少量。產生最可能的原因是______；

中有氣體產生，并有部分進入D裝置內

中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

中的硫酸鈉進入到D裝置內

(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V已知：

確認滴定終點的現象是______；

所稱取的樣品中的物質的量為______用含c、V的代數式表示。

Answer 1

【答案】量筒 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中或安全瓶 和NaCl 用左右的熱水洗滌3遍熱水溫度高于，低于 a 滴加最后一滴標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點

【解析】

裝置B中制備得到，所以B中反應為和在濃的作用生成和，裝置C為安全瓶，裝置D反應后的溶液獲得晶體，裝置D中生成，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體，

用雙氧水配制的溶液是計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等步驟選擇儀器；

裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用，裝置D中發(fā)生氣體反應，裝置內壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

裝置B中制備得到，所以B中反應為和在濃的作用生成和，二氧化氯和氫氧化鈉反應生成；

由題目信息可知，應控制溫度，高于時分解成和NaCl；

從裝置D的溶液獲得晶體，需要蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；

中可能發(fā)生濃，產生的被帶入D中，與反應生成硫酸鈉；

碘遇淀粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，滴加最后一滴標準液時溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點；

根據化學反應可得關系式：，根據關系式計算。

用雙氧水配制的溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒，

故答案為：量筒；

裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，

故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中或安全瓶；

裝置B中制備得到，所以B中反應為和在濃的作用生成和，反應的方程式為，二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應生成，反應方程式為，

故答案為：；

由題目信息可知，應控制溫度，高于時分解成和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是和NaCl，

故答案為：和NaCl；

從裝置D的溶液獲得晶體，需要蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，所以第iii步操作是用左右的熱水洗滌3遍熱水溫度高于，低于，故答案為：用左右的熱水洗滌3遍熱水溫度高于，低于；

中可能發(fā)生濃，產生的被帶入D中，與反應生成硫酸鈉，濃硫酸難揮發(fā)，硫酸鈉是難揮發(fā)的鹽，不會進入D，故a正確，b、c錯誤，故選：a，

故答案為：a；

碘遇淀粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，滴加最后一滴標準液時溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點，

故答案為：滴加最后一滴標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內不復原，說明到達滴定終點；

根據， 在25mL溶液中，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=× =×。所以所取樣品中n(NaClO2)=××=。

故答案為：。