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        1. 【題目】請從下列化學(xué)方程式中選擇正確答案,將其編號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)。

          a.2KClO32KCl+3O2

          b.2Fe+3Cl22FeCl3

          c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

          d.CaO+CO2=CaCO3

          e.Cl2+H2O=HCl+HClO

          (1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_________

          (2)是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是_________

          (3)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_________

          (4)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是_________

          (5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是_________

          【答案】a c b d e

          【解析】

          根據(jù)反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及多少判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

          (1) 反應(yīng)2KClO32KCl+3O2中,反應(yīng)物只有一種,生成物有兩種,因此屬于分解反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中Cl、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,因此該反應(yīng)同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng);故合理選項(xiàng)是a;

          (2)反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2中,反應(yīng)物只有一種,生成物有三種,因此屬于分解反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中所有元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng);故合理選項(xiàng)是c;

          (3)反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3中反應(yīng)物有兩種,生成物只有一種,因此屬于化合反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中Cl、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,因此該反應(yīng)同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng);故合理選項(xiàng)是b;

          (4)反應(yīng)CaO+CO2=CaCO3中,反應(yīng)物有兩種,生成物只有一種,因此屬于化合反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中所有元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng);故合理選項(xiàng)是d;

          (5)Cl2+H2O=HCl+HClO不符合任何一種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn),但由于在反應(yīng)過程中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,所以反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故合理選項(xiàng)是e。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù),判斷下列說法正確的是

          CH3COOH

          HC1O

          H2CO3

          Ka=1.8×l0-5

          Ka=3.0×l0-8

          Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

          A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

          B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的電離程度前者大

          C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此時(shí)溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9

          D. 常溫下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法不正確的是( )

          A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

          B. t2時(shí)使用了催化劑

          C. t3時(shí)降低了溫度

          D. t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          ①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

          ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

          ③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

          ④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變

          NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

          ⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體密度保持不變

          ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4molL1min1

          A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 

          A.HClCl2B.FeFe3C.KClO3O2D.KMnO4Mn2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )

          A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

          B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

          C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

          D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

          A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng) B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

          C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cl2NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):

          (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L1;

          (2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CONO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

          1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574.0kJ/mol

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160.0 kJ/mol

          H2O(g)=H2O(1) H=44.0 kJ/mol

          CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g)H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。

          2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

          2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2)

          N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) () v2=k2·c (N2O2)·c(O2), v2=k2·c 2(NO2)

          一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(k1k1、k2k2表示),反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)

          3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

          向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時(shí),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表:

          T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)

          ②在31min時(shí),若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng),40min、50min時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件是______________________。

          ③在51min時(shí),保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)

          4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H>0,在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(N2O2)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如圖所示。

          T℃時(shí),圖中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是______________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、BC,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、EF,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母)。

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