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          【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+np+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法正確是
          A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y
          C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應，符合此反應的應為NH4+OH-NH3H2O，所以X為H、Y為N、Z為O，M為短周期，最高價氧化物對應的水化物為最強酸， M為Cl。
          A.由上述分析可知原子半徑大小應為：X< Z <Y< M，故A錯誤；
          B.由上述分析可知非金屬性：Y <Z，故B錯誤；
          C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性，例如：HNO3、NH4NO3，也可能顯堿性，例如NH3·H2O，故C錯誤；
          D.由上述分析可知，MZ2是ClO2，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；
          本題答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的保存方法，與其化學性質(zhì)無關的是（ ）
          A.金屬鈉保存在煤油中
          B.濃鹽酸需密閉保存
          C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中
          D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述不正確的是
          A. 反應的化學方程式為：3N 2M
          B. t2時，正、逆反應速率不相等
          C. t3時，正反應速率等于逆反應速率，達到平衡
          D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是
          A. 反應總過程ΔH<0
          B. Fe+使反應的活化能減小
          C. FeO+也是該反應的催化劑
          D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉的化合物用途廣泛，回答下列問題：
          （1）多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________，其中Na2S4中存在的化學鍵有：___________。
          A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π鍵 D.非極性共價鍵
          （2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。
          （3）Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑，其陰離子的中心原子的雜化形式是___________，空間構型是______________________。
          （4）下表列出了鈉的鹵化物的熔點：
          化學式
          NaF
          NaCl
          NaBr
          NaI
          熔點/℃
          995
          801
          775
          651
          ①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________；
          ②NaCl晶格能是786 kJ/mol，則NaF的晶格能可能是___________。
          A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol
          （5）NaH具有NaCl型的立方晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na+半徑為102pm，則H－的半徑為___________pm；NaH的理論密度是___________g·cm－3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]
          （6）首例被發(fā)現(xiàn)的帶結晶水的超導材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……層狀結構，已知CoOx層的構型部分如圖，其中粗線畫出的是其二維晶跑，則x=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
          A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
          B.該反應的反應熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1
          C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
          D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學反應中一定發(fā)生變化的是（ ）
          A.各元素的化合價B.反應前后物質(zhì)的總能量
          C.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量D.物質(zhì)中的化學鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
          已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是
          A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
          B. 裝置J收集的氣體中不含NO
          C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞
          D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大.W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
          A. 含氧酸的酸性：W > Z
          B. 簡單離子半徑：W > X
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W < Y
          D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2
          

			
          

			
          
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