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          【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，其中反應速率最快的是
          A
          B
          C
          D
          t/℃
          10
          10
          40
          40
          c(H2SO4 )/(mol/L)
          1
          3
          1
          3
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鐵粉與足量稀硫酸反應實質(zhì)是Fe+2H+==Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應速率越快，以此分析。
          詳解:A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
          B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；
          C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
          D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；
          對比發(fā)現(xiàn)D選項溫度最高，同時H+濃度最大，故D最快。
          所以D選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對生活中有關(guān)化學問題的分析正確的是（　�。�
          A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
          B.垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量
          C.制造普通玻璃的主要反應原理之一為：CaO+SiO2  CaSiO3
          D.青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。� 
          A.圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
          B.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
          C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
          D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
          （1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則
          ①X電極的材料是____，電極反應式____________
          ②Y電極反應式__________________。
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ①X電極反應式_______________
          ②Y電極的材料是_______，電極反應式___________________（雜質(zhì)發(fā)生的反應不必寫出）.
          ③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是
          A.不易生銹B.導電性好C.密度小D.強度高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化唾液淀粉酶水解的酶是（ ）
          A．肽酶 B．蛋白酶 C．脂肪酶 D．淀粉酶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化合物的說法不正確的是（ ）
          A. 脂肪是既能貯能又具有保溫作用的物質(zhì)
          B. 蛋白質(zhì)是控制細胞生命活動的大分子
          C. 無機鹽離子可以維持內(nèi)環(huán)境的滲透壓
          D. 核酸承擔了遺傳信息貯存和傳遞的任務
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
          （1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖： ①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2 ， 該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為
          ②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗
          ③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是
          （2）為確定2PbCO3Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗： 稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

          ①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學式為；E點殘留固體的化學式為
          ②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

          A.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
          B.正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
          C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
          D.平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2
          

			
          

			
          
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