Question

【題目】堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖： ①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2 ， 該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是
（2）為確定2PbCO3Pb（OH）2的熱分解過程，進(jìn)行了如下實驗： 稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為；E點殘留固體的化學(xué)式為
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）2PbO+2CH3COOH （CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；燒杯、玻璃棒；除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥
（2）H2O； PbO； PbCO3?2PbO
【解析】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbO+2CH3COOH （CH3COO）2PbPb（OH）2；

故答案為：2PbO+2CH3COOH （CH3COO）2PbPb（OH）2；

②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

故答案為：燒杯、玻璃棒；

③“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3Pb（OH）2的產(chǎn)品；

故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①1 mol 2PbCO3Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO2CO2H2O）的質(zhì)量為775 g

155 g 2PbCO3Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2 mol

可以表示為：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol

而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此

A→B的過程中，△m1=3.6 g，減少的是0.2 mol H2O，B→D的過程中，△m2=8.8 g，減少的是0.2 mol CO2，D→E的過程中，△m3=8.8 g，減少的是0.2 mol CO2，則E點殘留的固體為PbO；

故答案為：H2O；PbO；

②1 mol 2PbCO3Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO2CO2H2O）的質(zhì)量為775 g

155 g 2PbCO3Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2 mol

可以表示為：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol

而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此

A→B的過程中，△m1=3.6 g，減少的是0.2 mol H2O

B→D的過程中，△m2=8.8 g，減少的是0.2 mol CO2

D→E的過程中，△m3=8.8 g，減少的是0.2 mol CO2

所以，B點的化學(xué)式為2PbCO3PbO，即3PbO2CO2

D點的化學(xué)式為PbCO32PbO，即3PbOCO2

答：D點殘留固體的化學(xué)式為PbCO32PbO．

（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；

②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1 mol 2PbCO3Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO2CO2H2O）的質(zhì)量為775 g，則155 g 2PbCO3Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2 mol，可以表示為：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol，而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此

A→B的過程中，△m1=3.6 g，減少的是0.2 mol H2O

B→D的過程中，△m2=8.8 g，減少的是0.2 mol CO2

D→E的過程中，△m3=8.8 g，減少的是0.2 mol CO2

由此計算可得．