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          【題目】0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為
          A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，說(shuō)明烴中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說(shuō)明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，符合要求的只有丙炔(CH≡CCH3)，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
          實(shí)驗(yàn) 
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          V/mL
          c/（mol·L-1）
          V/mL
          c/（mol·L-1）
          A
          25
          5
          0．1
          20
          0．1
          B
          25
          5
          0．2
          10
          0．2
          C
          35
          5
          0．1
          20
          0．1
          D
          35
          5
          0．2
          10
          0．2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】AlH3是具有特殊性質(zhì)的化合物。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是
          A. AlH3中Al為+3價(jià) B. 具有強(qiáng)還原性
          C. 暴露在空氣中易變質(zhì) D. 可由鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是
          A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。
          （1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
          （2）實(shí)驗(yàn)室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過(guò)量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。
          (1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          (2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (3)試計(jì)算該鹽酸的濃度___。（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）獲取銅和膽礬的操作流程如下：
          已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          Cu(OH)2
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          開(kāi)始沉淀pH
          5.4
          4.0
          1.1
          5.8
          沉淀完全pH
          6.7
          5.2
          3.2
          8.8
          ②B、C均為單一沉淀
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式______________。
          （2）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是______________（寫(xiě)1點(diǎn)）。
          （3）固體混合物A中的成分是__________________________。
          （4）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為_______________（填離子符號(hào)）；寫(xiě)出生成該離子的離子方程式___________________________________。
          （5）x對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是_______________________。用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          （6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為5時(shí)，c(Al3+)=_________ molL-1
          （7）洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌．原因是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I 已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成 Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數(shù)為 220。試回答：
          （1）煤氣中毒病人，可以通過(guò)進(jìn)入高壓氧艙的方法來(lái)救治，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以說(shuō)明： 
          （2）抽煙時(shí)，進(jìn)入肺部的空氣中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，則 c（Hb·CO）為 c（Hb·O2）的  倍。
          （3）已知當(dāng)血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時(shí)，人的智力會(huì)很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應(yīng)大于___________。
          II 在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應(yīng)：2HI(g)  H2(g) ＋I2(g)，氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度 x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：
          (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)________。
          （5）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)t=20min，v正=___________·min－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（ ）
          A.分液漏斗
          B.漏斗
          C.蒸餾燒瓶
          D.容量瓶
          

			
          

			
          
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