Question

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。

(1)0～50mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)300～350mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)試計算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計算過程）

Answer 1

【答案】 H++OH—=H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 當V(NaOH)=300mL 時，溶液中溶質僅為NaCl，依據(jù)電荷守恒：

n(HCl)= n(NaOH)=0.3L×2mol L-1=0.6mol

c(HCl)= 0.6mol÷0.2L=3mol L-1（2分）

【解析】試題分析：將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，溶質為氯化鋁、氯化鎂及可能剩余的鹽酸，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量，依次發(fā)生的反應是H++OH—=H2O、 、、Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；

解析：根據(jù)以上分析，(1)0～50mL段內沒有生成沉淀，所以0～50mL段內是鹽酸與氫氧化鈉反應，離子方程式為H++OH—=H2O。

(2)300～350mL段內沉淀量減小，應該是氫氧化鋁溶于了氫氧化鈉中，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。

(3) 用元素守恒法 沉淀最多時,溶液中只有氯化鈉(鎂,鋁全部形成沉淀) 氯化鈉中氯來自鹽酸,鈉來自氫氧化鈉,且兩者的物質的量之比為1:1，n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol L-1=0.6mol

c(HCl)= 0.6mol÷0.2L=3mol L-1。