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        1. 【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下

          1CrO4 Cr 的化合價 Cr3+的核外電子排布式為 。

          2)寫出第步發(fā)生的離子反應方程式 ;若常溫下,減小平衡體系的 pH pH=2,則溶液趨向于顯 。

          (3)第步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要 mol FeSO4·7H2O

          4)已知 CrOH3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O CrOH3 Cr3++3OH-下列有關說法中正確的是

          a.加 HCl 則平衡均向右移動,則生成 Cr3+

          b.按照物質(zhì)分類 CrOH3 是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì)

          cCr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失

          dCrOH3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

          【答案】(1)+6,1s22s22p63s23p63d4

          (2)2CrO42-(黃色)+2HCr2O72-+2H2O,橙色;

          (3)0.06mol;(4)abc。

          【解析】

          試題分析:(1)氧顯-2價,整體顯-2價,因此Cr的化合價為+6價,Cr位于第四周期VIB族元素,Cr3+的排布式為:1s22s22p63s23p63d4;(2)根據(jù),離子反應方程式為:2CrO42-(黃色)+2HCr2O72-+2H2O,Cr2O72-顯橙色,減小pH,增大c(H)平衡向正反應方向移動,Cr2O72-濃度增大,即溶液顯橙色;(3)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有n(FeSO4·7H2O)×1=0.01×2×3,解得n(FeSO4·7H2O)=0.06mol;(4)a、加入HCl,c(H)增大,平衡向正反應方向進行,生成Cr3+,故正確;b、根據(jù)電離方程式,既有酸式電離,又有堿式電離,說明Cr(OH)3表現(xiàn)兩性,故正確;c、根據(jù)電離平衡,加入OH先產(chǎn)生Cr(OH)3,后沉淀消失,故正確;d、溶液顯堿性,c(H)<c(OH),故錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A為淡黃色固體,T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì),D具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,M為紅褐色固體;卮鹣嚓P問題

          (1)寫出D的化學式: ____________

          (2)寫出A的電子式: _____________

          (3)H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是:______________化學方程式為: ________________

          (4)B與R反應的化學方程式為: __________________________

          (5)向沸水中加入W飽和溶液,可制得一種紅褐色透明液體,區(qū)別該液體和溶液W的簡單實驗方法是 ____________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物A有如下轉(zhuǎn)化關系:

          已知:①有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%。

          根據(jù)以上信息,回答下列問題:

          (1)B的分子式為__________;有機物D中含氧官能團名稱是__________。

          (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;檢驗M中官能團的試劑是__________。

          (3)條件I為__________;D→F的反應類型為__________。

          (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

          F→E___________________________,

          F→G___________________________。

          (5)N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))

          ①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色

          寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:

          下列有關A的性質(zhì)敘述中,正確的是

          A. A 與金屬鈉完全反應時,兩者反應的物質(zhì)的量之比為1∶3

          B. 1molA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應,反應類型是加成反應

          C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應,生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

          D. A既能與羧基反應,又能與醇反應,還能發(fā)生水解反應和縮聚反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用標準鹽酸測定氨水的濃度,最適宜選擇的指示劑是

          A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上試劑均可

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】請根據(jù)題目要求回答以下問題:

          (1)CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是________; 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為____; 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是________。

          (2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是_______。(填序號)

          寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________,

          寫出④與⑥反應的離子方程式____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量,所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。

          (1)0~50mL段內(nèi),發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

          (2)300~350mL段內(nèi),發(fā)生反應的離子方程式為________________

          (3)試計算該鹽酸的濃度___。(寫出必要的計算過程)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是(
          A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
          B.萃取后水層顏色變淺
          C.萃取后CCl4溶液層為紫色
          D.萃取后水層顏色變紅且在下層

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究,做了如下的實驗:以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

          實驗現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。一段時間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。

          查閱資料:

          物質(zhì)

          氯化銅

          氧化亞銅

          氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

          氯化亞銅

          顏色

          固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色

          紅色

          橙黃色

          白色

          ※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。

          下列說法錯誤的是( )

          A. 反應結(jié)束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發(fā)生的電極反應為:2H2O + 2e == H2+ 2OH

          C. 電解過程中氯離子移向陽極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性

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