Question

不同鹵素原子間可以通過(guò)共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XX′_n（n
= 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是           （寫分子式，下同）。
（2）若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為         。
（3）現(xiàn)將23.3gBrCl_n溶于水，再通入過(guò)量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過(guò)量Ba(NO₃)₂溶液后，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值(寫出計(jì)算過(guò)程)。
（4）某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n與H₂O的物質(zhì)的量之比為3∶5，求n的值(寫出計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1

⑴ClF（2分）   ⑵IF₇（2分） ⑶n = 3（3分）
設(shè)BrCln的物質(zhì)的量為x， 則
（80+35.5n）x = 23.3
（188+143.5n）x=" 77.3               " （2分）
                  n =" 3        " （1分）
⑷（3分）由ClFn與H₂O的物質(zhì)的量之比為3∶5可得下列配平的方程式
3ClFn + 5H₂O → （10－3n）HClO₃ +（3n－7）∕2Cl₂ +（9n－25）∕2O₂ + 3nHF（1分）
所以有：
10－3n＞0
（3n－7）∕2＞0
（9n－25）∕2＞0             （1分）n =" 3           " （1分）
其他解法合理即給分

略