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          （12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應(yīng)的影響，設(shè)計實驗如下：
          在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
          試回答下列問題：
          （1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
          （2）如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全？
          （3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式
          （4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
          （5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：
          A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
          B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強
          D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高，采用降溫
          （6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

          圖一                                                    圖二
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）受熱均勻，易控制溫度
          （2）試管A中溶液呈黃色；溶液中出現(xiàn)大量小氣泡；試管A內(nèi)溶液的上部充滿黃綠色氣體（任何一種均可）
          （3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
          （4）Cl2+2OH－Cl－+ClO-+H2O
          （5）AD
          （6）便于分液漏斗中的鹽酸能順利流入燒瓶中�？梢�
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n（n 
          = 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鹵素互化物中，沸點最低的應(yīng)是           （寫分子式，下同）。
          （2）若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為         。
          （3）現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值(寫出計算過程)。
          （4）某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5，求n的值(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氯水中存在如下平衡：Cl2 +H2O ? HCl+HClO。向氯水中加入下列物質(zhì)，回答各問題：
          （1）加入少量CaCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為__________________，平衡向________移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
          （2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移動，HClO的濃度___________。
          （3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移動，HClO的濃度____________。
          （4）加入少量NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式表示為____，HCl的物質(zhì)的量_____。
          （5）加入少量濃品紅試液，實驗現(xiàn)象為_____________，HCl的物質(zhì)的量___________。
          （6）加蒸餾水稀釋，HClO的濃度__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知亞氯酸（HclO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：
           HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生分解的HClO2的物質(zhì)的量是         。
          （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把盛有水和鹽酸的兩個燒杯分別放在托盤太平的左右托盤上，天平處于平衡狀態(tài)，然后向右盤燒杯里加入鎂，向左盤燒杯里加入與鎂等質(zhì)量的金屬鈉，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，天平的指針               （   ）
          A．向左偏轉(zhuǎn)B．向右偏轉(zhuǎn)C．仍處于平衡狀態(tài)D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                                                                                       （   ）
          A．多數(shù)合金的熔點比各成分金屬的熔點高
          B．三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡膠
          C．淀粉與纖維素的最終水解產(chǎn)物相同
          D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中
          A．一定含有I-，不能確定是否含有Cl-B．可能含有NO3-、Cl-和I-
          C．可能含有NO3-D．肯定含有Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種，經(jīng)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是      （   ）
          ①AgNO3溶液             ②NaOH溶液        ③水
          A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知IBr和ICl等鹵素互化物與鹵素具有相似的性質(zhì)，在粗碘中往往含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華，為制得精碘，可在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，則應(yīng)加入的物質(zhì)是（   ）
          A．KIB．ZnC．KClD．H2O
          

			
          

			
          
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