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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）已知亞氯酸（HclO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應的離子方程式為：
           HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當有3.2mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生分解的HClO2的物質的量是         。
          （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4mol（2分，不帶單位不得分）
          （2）1：8（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)樗{色，再往丙中加入淀粉和氯水，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
          A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-
          		C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。
          (1) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為                                                 。（2分）
          (2)漂白粉的有效成分是（填化學式）                     。（1分）
          (3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為                                     。（2分）
          （4）過氧化鈉是         （1分） 的固體，它與水和二氧化碳反應的化學方程式依次為         ；（2分）           （2分）因此，過氧化鈉可作為               和                里氧氣的來源（各1分）
          2 ）（6分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度，為         mol/L；（2分）從中取出1mL，其物質的量濃度為                      mol/L；（2分）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為         mol/L。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）欲用實驗方法證明KClO3中含有氯元素，可先取適量KClO3及少量    于試管中，充分加熱后，再溶于適量蒸餾水并過濾，最后取濾液少許，滴加    溶液和    ，有白色沉淀生成，則說明KClO3中含Cl元素.寫出有關反應的化學方程式：            .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設計實驗如下：
          在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
          試回答下列問題：
          （1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
          （2）如何判斷A中已經反應完全？
          （3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式
          （4）分離B中生成的兩種鹽，其物質的量之比為1：1，寫出離子方程式。
          （5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：
          A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
          B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強
          D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫
          （6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

          圖一                                                    圖二
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1－氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化。
          （1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是                                （填序號）。
          （2）鑒定1－氯丙烷中氯元素的操作步驟是                             （填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為             （   ）
          KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫 
          A．73gB．×36．5gC．3×36．5gD．×36．5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是：
          A．MgCl2B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質之間能發(fā)生置換反應的是
          A．氯氣通入碘化鈉溶液中B．碘水中加入氯化鈉溶液
          C．碘水加入溴化鈉溶液中D．溴水加入氯化鈉镕液中
          

			
          

			
          
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