Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：利用三段式法計算： 起始A的濃度為 =2mol/L，B的濃度為 =1mol/L

	2A（g）+	B（g）		2C（g）
起始：	2mol/L	1mol/L		0
變化：	0.6mol/L	0.3mol/L		0.6mol/L
2s時：	1.4mol/L	0.7mol/L		0.6mol/L

2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為v（A）= =0.3molL﹣1s﹣1；
2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為v（B）= =0.15molL﹣1s﹣1；
2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α= ×100%=30%；
2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1 ，
顯然①④正確，
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．