日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(
          A.SiO2 SiCl4 Si
          B.FeS2 SO2 H2SO4
          C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
          D.MgCO3 MgCl2aq Mg

          【答案】C
          【解析】解:A.二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應,不能一步實現反應,故A錯誤;
          B.二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸被氧化生成硫酸,二氧化硫和水不能一步轉化,故B錯誤;
          C.氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣,氨氣是堿性氣體和鹽酸反應生成氯化銨,兩步反應能一步實現,故C正確;
          D.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液,氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂,氫氣和氯氣,不能直接得到金屬鎂,應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂,故D錯誤;
          故選C.
          A.二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應;
          B.FeS2燃燒生成二氧化硫,二氧化硫和水反應生成亞硫酸;
          C.氮氣和氫氣一定條件下反應生成氨氣,氨氣和鹽酸反應生成氯化銨;
          D.碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水,氯化鎂溶液電解不能生成金屬鎂.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖方框中的每一字母各代表一種物質或溶液,它們在一定條件下發(fā)生反應的關系如圖1(圖中略去了一些物質).已知A、D是兩種常見的金屬,B是紅棕色金屬氧化物,C是一種熔點很高的金屬氧化物.
          根據示意圖回答下列問題:
          (1)寫出下列物質的化學式:B , K
          (2)寫出H→G的離子方程式;
          (3)寫出N→M化學方程式
          (4)實驗室在配制H的溶液時,往往要加入少量的D,其作用是
          (5)檢驗G中的陽離子的常用方法和現象是
          (6)取圖1中一定量F溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量.如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的是(填序號)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我們飲用的水是由源水凈化所得。已知,明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀,氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是 (  )。

          A.源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水

          B.源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水

          C.源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水

          D.源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3 , 物質的量濃度為4.0molL1 , 則下列說法中不正確的是(
          A.20℃時,飽和KCl溶液與等質量的水混合后物質的量濃度大于2.0molL1
          B.20℃時,將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
          C.20℃時,密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液
          D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,溶液中各離子的濃度不變

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.

          (1)A點的沉淀物的化學式為
          (2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式:
          (3)原混合物中NaOH的質量是g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的體積為mL.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):

          時間(min)

          1

          2

          3

          4

          5

          氫氣體積(mL)

          50

          120

          232

          290

          310


          (1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應速率最大 , 原因是
          (2)哪一段時段的反應速率最小 , 原因是
          (3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
          (4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:你認為可行的是(填編號). A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等.回答下列問題:
          (1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式
          (2)根據元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.(填“大于”或“小于”)
          (3)AsCl3分子的立體構型為 , 其中As的雜化軌道類型為
          (4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是
          (5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ gcm3 , 其晶胞結構如圖所示.
          該晶體的類型為 , Ga與As以鍵鍵合.Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol1和MAs gmol1 , 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數值為NA , 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】給下列溶液中通入CO2氣體,不可能產生沉淀的是(

          A. 氯化鈣和硝酸鋇的混合液 B. 稀的水玻璃

          C. 偏鋁酸鈉溶液 D. 碳酸鈉飽和溶液

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據題意填空
          (1)根據VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是
          A.SO32和NO2
          B.NO3和SO3
          C.H3O+和ClO3
          D.PO43和SO32
          (2)CaF2的晶胞如圖所示.

          ①下列有關CaF2的表達正確的是
          a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用
          b.F的離子半徑小于Cl , 則CaF2的熔點高于CaCl2
          c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構型相同
          d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
          ②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用離子方程式表示,已知[AlF6]3在溶液中可穩(wěn)定存在).
          ③晶胞中F的配位數是 , 與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+個.
          (3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

          電離能/kJmol1

          I1

          I2

          746

          1958

          906

          1733

          ④寫出Cu原子核外電子排布式;
          ⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案