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          寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
          （1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
              CH3COOHCH3COO- + H+

          試題分析：Na2SO4為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故用可逆符號。
          點評：強弱電解質(zhì)是歷年高考重點，考生可根據(jù)物質(zhì)的分類來判斷熟記哪些是強電解質(zhì)、哪些是弱電解質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

          濃度為0．02mol/L的下列溶液：
          ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
          其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
          ①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
          化學式
          		AgCl
          		Ag2CrO4
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          KSP或Ka
          		KSP=1.8×10-10
          		KSP=2.0×10-12
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka=3.0×10-8
          		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
          C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：
          ①亞硝酸鈉溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗 
          ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
          A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（   ）
          A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④
          B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③
          C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③
          D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          A．同溫同濃度下，溶液的
          B．結(jié)合H+的能力：
          C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
          D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：
          甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
          ②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
          ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
          ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
          （1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。
          （2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
          乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。
          a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。
          b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。
          c. 兩個試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。
          （3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。
          ____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的 （  ）   
          A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸
          C．HX的酸性強于HY的酸性D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 (　　)
          A．熔化時不導電B．溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在
          C．水溶液的導電能力很差D．不是離子化合物，而是極性化合物
          

			
          

			
          
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