Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。
c. 兩個試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。
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Answer 1

（4分，每空1分）（1）100mL容量瓶    （2）＞     b 
（3）配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)（其它答案合理均可）

試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器是容量瓶，所以在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶。
（2）100 mL 0.1 mol/LHA溶液，若HA為弱酸，c(H⁺)＜0.1 mol/L，pH＞1；100 mL pH=1的HA和鹽酸比較，c(HCl)="0.1" mol/L，若HA為弱酸，則c(HA)＞0.1 mol/L。分別取10 mL pH＝1的鹽酸和HA溶液，同時加水稀釋到100 mL，稀釋后，鹽酸溶液中c(H+)="0.01" mol/L，HA溶液中c(H⁺) ＞0.01 mol/L，因為加水稀釋時，HA的電離度增大，即有一部分HA分子會電離出H⁺，因此在稀釋后100 mL鹽酸和100 mL HA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時，HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。
（3）中學化學中常用的方法還有一些，比如①測定NaA溶液的pH；②測定相同條件下HA和一元強酸溶液，測其導電能力；③取相同條件下pH相同的HA與一元強酸溶液導電能力；④取相同條件下pH相同的HA與一元強酸溶液，分別稀釋到相同的pH，測加水量多少；⑤取相同條件下，pH相同的HA與一元強酸溶液分別加相應的鈉鹽固體，測pH變化值大小等。當然以上方法中①為操作最簡單、最方便的方法。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題是運用知識解決實際問題的一道很好的題目。它不但考查了一些有關(guān)一元強酸和一元弱酸的重要知識，同時還考查了一些綜合實驗能力。