下列敘述中，正確的是（ ）
A．將0.l mol· 醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 |
B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中， 不變 |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 |
| D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿液的量不同 |
試題分析：A項：c(OH-)是增大的，故錯；C項：醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，消耗的多，故錯；D項：酸的物質(zhì)的量相同，所需的堿也是相同的，故錯。故選B。
點評：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
汽水是CO
2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H
2CO
3
H
＋＋HCO
3－……① HCO
3－H
＋＋CO
32－……②
將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是
| A．加熱、平衡①、②可能都向左移動 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動 |
| C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動 |
| D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋) 氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ ｎ。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L
－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說法正確的是（ ）
| A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④ |
| B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③ |
| C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③ |
| D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
對室溫下PH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)正確的是
| A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 |
| B．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變 |
| C．加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小 |
| D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。
c. 兩個試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。
（3）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。
____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 ②醋酸鈉溶液呈堿性
③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢 ④pH=2醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H
＋）之比為2∶1
③pH相等的四種溶液：a．CH
3COONa；b．C
6H
5ONa c．NaHCO
3 d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH
4HSO
4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na
＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K
a；醋酸根水解常數(shù)為K
h；水的離子積為K
w；則三者關(guān)系為：
K
a·K
h＝K
w⑥反應(yīng)A（g）
2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為
Ea kJ·mol
-1，逆反應(yīng)的活化能為
Eb kJ·mol
-1，則△H =（
Ea －
Eb）kJ·mol
-1。
其歸納正確的是
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖 所示。下列敘述中不正確的是
| A．MOH是一種弱堿 | B．在x點，c(M＋) ＝c(R＋) |
| C．在x點，ROH完全電離 | D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH) |
查看答案和解析>>
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案
