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        1. 【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請回答下列問題:

          (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)___________。

          (2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。

          (3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________。

          (4)已知t ℃時,KW=1×1013,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時將pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

          【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H) > 9∶2

          【解析】試題分析:(1)氯化銨為強酸弱堿鹽,水解促進水的電離,醋酸為弱酸,溶液中氫離子濃度較小,硫酸和氫氧化鈉為強電解質(zhì),濃度相同時,硫酸對水的電離抑制程度較大;(2)氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨溶液中都存在,氯化銨屬于強電解質(zhì),能完全電離,硫酸氫銨存在大量的氫離子,抑制銨根離子的水解,醋酸銨為弱酸強堿鹽,相互促進水解,銨根離子濃度最大,氨水為弱電解質(zhì),難以電離,因此銨根離子濃度最;(3)混合后,溶液溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銨、氨水,據(jù)物料守恒可知氯離子濃度大于銨根離子濃度,由于溶液中存在一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度,故銨根離子濃度大于鈉離子的濃度,溶液呈堿性,則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度;(4)水電離為吸熱過程,升高溫度促進電離,水離子積常數(shù)增大,所以t℃大于25℃,t℃時氫氧根離子濃度,t℃時將pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4溶液b L混合,若所得混合溶液的pH2,則

          練習冊系列答案
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          【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物,可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關甲、乙的說法正確的是

          A. 甲的分子式為C14H14NO7

          B. 甲、乙中各有1個手性碳原子

          C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙

          D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應,且1 mol乙最多能與5 mol NaOH反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池,A是正極,則下列推斷正確的是(
          A.A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
          B.A的金屬性強于B
          C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
          D.溶液中的陽離子移向負極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某元素的原子核外有三個電子層,其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半,則此元素是(  )

          A. S B. Al C. Si D. Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應:N2g+O2g2NOg),該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向5L密閉容器中充入6.5 mol N27.5 molO2,在5 min時反應達到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

          15 min內(nèi)該反應的平均速率vNO=___________;在T℃時,該反應的平衡常數(shù)值為_________。

          2反應開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是(填序號)___________。

          a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強

          c.正反應速率 d.單位時間內(nèi),N2NO的消耗量之比

          3已知

          N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol1

          結合熱化學方程式,說明溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:_____________________。

          II. pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

          4霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________

          5NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2NO的氣體,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表

          離子

          SO42

          SO32

          NO3

          NO2

          Cl

          c/mol·L1

          8.35×104

          6.87×106

          1.5×104

          1.2×105

          3.4×103

          寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________

          增大壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

          ②由實驗結果可知,脫硫反應速率大于脫硝反應速率(填大于小于)。原因除了SO2溶解性大于NO,還可能是___________________

          6)如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4

          陰極的電極反應式是______________________________

          SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________

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          【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是( )

          A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

          B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

          C. 該化合物既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生氧化反應

          D. 該化合物的同分異構體中,能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

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          【題目】(1)已知下列反應:Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______

          (2)用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______

          MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

          該反應中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________,若有4molHCl參加反應,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述中,正確的是( )

          A.煤中含有大量苯等芳香烴,煤是芳香烴的主要來源

          B.肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應制得

          C.雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象,析出的蛋白質(zhì)可再溶于水

          D.煤油是石油的分餾產(chǎn)品,可用于保存少量金屬鈉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。

          (1)己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。

          ①當n(NO)/n(CO)=l,容器容積恒定時,在不同溫度下反應相同的時間測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示,則在此反應時間內(nèi)應控制反應的最佳溫度在______左右,該反應的ΔH_____0 (填>或<)。

          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

          要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。

          A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走

          C.升高溫度 D.增大壓強

          ③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體,下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_____________(填序號)。

          A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

          C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1

          (2)在催化劑存在的條件下,用H2可以將NO還原為N2,己知:

          則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

          (3)MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法,.原理如下:向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽,使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O (簡稱MAP)。MAP沉淀法需要控制反應的PH在7.5-10之間,當PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。

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