【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH
濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。
（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。
（4）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl－)>c(NH
)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) > 9∶2
【解析】試題分析：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度較小，硫酸和氫氧化鈉為強電解質(zhì)，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度較大；（2）氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨溶液中都存在
，氯化銨屬于強電解質(zhì)，能完全電離，硫酸氫銨存在大量的氫離子，抑制銨根離子的水解，醋酸銨為弱酸強堿鹽，相互促進水解，銨根離子濃度最大，氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，因此銨根離子濃度最��；（3）混合后，溶液溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銨、氨水，據(jù)物料守恒可知氯離子濃度大于銨根離子濃度，由于溶液中存在一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，故銨根離子濃度大于鈉離子的濃度，溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；（4）水電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，水離子積常數(shù)增大，所以t℃大于25℃，t℃時氫氧根離子濃度
，t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH＝2，則
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【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關甲、乙的說法正確的是
A. 甲的分子式為C14H14NO7
B. 甲、乙中各有1個手性碳原子
C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1 mol乙最多能與5 mol NaOH反應
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【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（ ）
A.A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
B.A的金屬性強于B
C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D.溶液中的陽離子移向負極
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【題目】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是( )
A. S B. Al C. Si D. Cl
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【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）
2NO（g），該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
（1）5 min內(nèi)該反應的平均速率v（NO）=___________；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為_________。
（2）反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）___________。
a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強
c．正反應速率 d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：_____________________。
II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
（4）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________
（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________
增大壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________
（6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，
①陰極的電極反應式是______________________________
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種
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【題目】（1）已知下列反應：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______
（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
該反應中的氧化劑是________，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，若有4molHCl參加反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，如反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。
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【題目】下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述中，正確的是( )
A.煤中含有大量苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來源
B.肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應制得
C.雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水
D.煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉
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【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。
（1）己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。
①當n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時，在不同溫度下反應相同的時間測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，則在此反應時間內(nèi)應控制反應的最佳溫度在______左右，該反應的ΔH_____0 (填>或<)。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。
要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。
A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走
C.升高溫度 D.增大壓強
③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_____________（填序號）。
A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小
C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1
（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:
則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
（3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O （簡稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應的PH在7.5-10之間，當PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。
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