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          【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。
          （2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。
          （3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。
          （4）已知t ℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) > 9∶2
          【解析】試題分析：（1）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，醋酸為弱酸，溶液中氫離子濃度較小，硫酸和氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大；（2）氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨溶液中都存在，氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，硫酸氫銨存在大量的氫離子，抑制銨根離子的水解，醋酸銨為弱酸強(qiáng)堿鹽，相互促進(jìn)水解，銨根離子濃度最大，氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，因此銨根離子濃度最小；（3）混合后，溶液溶質(zhì)為氯化鈉和氯化銨、氨水，據(jù)物料守恒可知氯離子濃度大于銨根離子濃度，由于溶液中存在一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，故銨根離子濃度大于鈉離子的濃度，溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；（4）水電離為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，水離子積常數(shù)增大，所以t℃大于25℃，t℃時(shí)氫氧根離子濃度，t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH＝2，則
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)甲、乙的說(shuō)法正確的是
          A. 甲的分子式為C14H14NO7
          B. 甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子
          C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
          D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1 mol乙最多能與5 mol NaOH反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（ ）
          A.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
          B.A的金屬性強(qiáng)于B
          C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
          D.溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其3p能級(jí)上的電子數(shù)是3s能級(jí)上的一半，則此元素是(　　)
          A. S B. Al C. Si D. Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
          （1）5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（NO）=___________；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________。
          （2）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是（填序號(hào)）___________。
          a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強(qiáng)
          c．正反應(yīng)速率 d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          （3）已知：ⅰ．
          ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
          結(jié)合熱化學(xué)方程式，說(shuō)明溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：_____________________。
          II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
          （4）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________
          （5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
          離子
          SO42
          SO32
          NO3
          NO2
          Cl
          c/（mol·L1）
          8.35×104
          6.87×106
          1.5×104
          1.2×105
          3.4×103
          ①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________
          增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
          ②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________ 
          （6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，
          ①陰極的電極反應(yīng)式是______________________________
          ②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
          B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
          C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知下列反應(yīng)：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______ 
          （2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
          MnO2＋4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          該反應(yīng)中的氧化劑是________，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，若有4molHCl參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是( )
          A.煤中含有大量苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來(lái)源
          B.肥皂可以通過(guò)高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制得
          C.雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水
          D.煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。
          （1）己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實(shí)驗(yàn)中研究溫度對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。
          ①當(dāng)n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時(shí)，在不同溫度下反應(yīng)相同的時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，則在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在______左右，該反應(yīng)的ΔH_____0 (填>或<)。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
          要同時(shí)提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。
          A.降低溫度 B.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
          C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
          ③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項(xiàng)能說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是_____________（填序號(hào)）。
          A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小
          C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1
          （2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:
          則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_________________。
          （3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O （簡(jiǎn)稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的PH在7.5-10之間，當(dāng)PH過(guò)高時(shí)不利于生成MAP的原因是____________________。
          

			
          

			
          
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