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        1. 下列各項括號內(nèi)為雜質(zhì),后面為除雜質(zhì)操作,其中正確的是(  )
          A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液
          B.福爾馬林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液
          C.溴乙烷(乙醇),加水振蕩、分液
          D.苯(苯酚),加溴水振蕩、過濾
          C
          A錯,乙酸乙酯也能與氫氧化鈉溶液反應,會發(fā)生水解反應;B錯,乙酸能與碳酸鈉溶液反應,但福爾馬林易溶于水,不能用分液的方法處理;C正確,溴乙烷不溶于水,而乙醇易溶于水,可用分液分離;D錯,苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚能溶于苯中不能分離,正確的處理方法為加氫氧化鈉溶液后分液;
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2,方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂,氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。


          (1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案:
          A.硫酸銨固體與消石灰共熱B.濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
          C.在一定條件下,氮氣與氫氣化合D.加熱分解氯化銨固體
          你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母);其反應的化學方程式為:___________________________,___________________________。
          (2)該小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出),且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

          ①該實驗完成后,能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”);簡述理由____________________________________________________。
          ②裝置C的作用是___________________________________.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應的化學方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

          (1)A中的反應         (填“是”或“不是”)氧化還原反應;
          (2)A裝置還可用于制取氣體         (只填一種);
          (3)實驗室收集氨氣的方法是         ;
          (4)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         (填“C”或“D”);
          (5)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是         (填“F”或“G”);
          (6)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴人1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是                         ;
          (7)2010 年 11月9日晚,我省一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件,500 多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場,你會采用什么自救為法?                              。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某學生利用如圖所示的裝置制備某種干燥純凈的氣體,其中A中盛放一種密度比B中密度小的液體,符合題意的選項是(  )
          A.A為濃鹽酸,B為濃硫酸,制得HCl氣體
          B.A為濃氨水,B為濃氫氧化鈉溶液,制得NH3
          C.A為濃醋酸,B為濃硫酸,制得CH3COOH
          D.A為濃HI溶液,B為濃硫酸,制得HI氣體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3—103.0%),工藝流程為:
          (可能用到的原子量:Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

          (1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                      
          (2)過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     
          (3)酸化時加鹽酸的目的為:
                                                                          ,
          ②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          (4)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃:                                    
          (5)為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量,稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液,分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
          ①通過計算,樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)      。(只寫計算式不計算結(jié)果)。
          ②若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(忽略其它實驗誤差),可能的原因之一為                                            。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分) 某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質(zhì),設(shè)計了如下的實驗裝置圖:
          (一) 制取純凈的氯氣

          (1)    寫出A中反應的化學方程式:____________________________________.
          (2)    B中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
          (3)    C中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
          (4)    E中反應方程式為:_____________________________________________.
          (二) 驗證氯氣的性質(zhì):

          (5)    B中發(fā)生反應的方程式為:_______________________________________.
          (6)    C中發(fā)生反應的方程式為:______________________________________.
          (7)    D中的反應方程式為:__________________________________________.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (1)下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體,下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是   _   (填代號)。

          ①亞硫酸鈉和硫酸②二氧化錳和濃鹽酸③濃氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤鋅和稀硫酸⑥硫化亞鐵與稀硫酸⑦雙氧水和二氧化錳
          (2)有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液,請你加以鑒別:
          ①下列試劑中,可選用的一種試劑是_______(填代號)。?
          A.氫氧化鈉溶液B.甲基橙溶液C.稀鹽酸D.澄清石灰水
          ②除上述方法外,你認為是否還有其它的方法,具體如何操作_______。
          (3)實驗室需要用純凈的NaCl溶液,現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3,請設(shè)計實驗除去雜質(zhì),并回答下列問題:
          ①除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再微熱好?你選擇的是            ,其理由是
                                                                 。?
          ②以下是除去SO42的實驗方案。

          過量的a試劑是            ,C操作中所使用的玻璃儀器的名稱是            ,證明SO42已經(jīng)沉淀完全的方法是                                           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是_____________________。
          (2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進一步采用電解法精制。在電解精煉銅時,電解液中除了硫酸銅外,往往再加入一些硫酸,其作用是_____________________。
          (3)在精煉銅的過程中,電解液中c(Cu2+)逐漸下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大,所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。
          物質(zhì)




          溶度積




          某同學設(shè)計了如下除雜方案:

          試劑a是__________,其目的是____________________________________;根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。
          (4)工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式             

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          制取硝酸銅的以下三種方案的敘述中,不正確的是
          ①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3="=" Cu(NO3)2 + H2O
          ②3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          ③Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
          A.三種方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應
          B.三種方案中硝酸的利用率:②>①>③
          C.制取相同量的硝酸銅,②產(chǎn)生的有害氣體比③多
          D.三種方案中,①方案最優(yōu)

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