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          (14分) 某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)，設計了如下的實驗裝置圖：
          (一) 制取純凈的氯氣

          (1)    寫出A中反應的化學方程式:____________________________________.
          (2)    B中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
          (3)    C中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
          (4)    E中反應方程式為:_____________________________________________.
          (二) 驗證氯氣的性質(zhì):

          (5)    B中發(fā)生反應的方程式為:_______________________________________.
          (6)    C中發(fā)生反應的方程式為:______________________________________.
          (7)    D中的反應方程式為:__________________________________________.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) MnO2 + 4HCl =MnCl2 +Cl2 + H2O
          (2) 飽和食鹽水  除去Cl2中混有的HCl氣體
          (3) 濃硫酸  干燥Cl2
          (4) 2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO +H2O
          (5) Cl2 +2KI ="2KCl" + I2
          (6) Cl2 +Na2SO3+ H2O = Na2SO4 + 2HCl
          (7) 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          (1)粗食鹽常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學式）。
          (2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要          （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          (3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H2為3.36 L（在標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
          (4)實驗室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發(fā)生反應的離子方程式為：                                                                       ；
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置        （填代號）
          可選用制備氣體的裝置：

          所選裝置中的兩個洗氣瓶里應依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結(jié)合化學平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學式）吸收，寫出發(fā)生反應的離子方程式               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分)某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，采用如圖所示裝置。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)
          試回答：
          (1)燒瓶B中盛________，試管C中盛________。
          (2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
          ①能否省去乙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是
          ________________________________________________________________________；

          ②能否省去丙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是
          _____________________________________________________________________________________。
          (3)有同學認為還必須添加某些裝置，你認為怎樣？________(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是_______________________________________________。
          (4)丁裝置中冰水的作用是____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是(　　)
          A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
          B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
          C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液
          D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）四氧化三鐵納米微�？捎糜谕苛�、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。
          Ⅰ．制備

          （1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②   ▲     。
          （2）操作Ⅲ的名稱是________▲___   。
          Ⅱ．產(chǎn)品檢測
          一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測
          試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其它用品任選）
          （3）請選用上述試劑完成下表
          步驟
          		操作
          		現(xiàn)象、結(jié)論
          1
          		               ▲                 

          2
          		取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液
          		固體溶解，溶液呈淺黃色
          3
          		取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩
          		  ▲ ，產(chǎn)品含有Fe3+
          4
          		                 ▲                  
          		     ▲  ，產(chǎn)品含有Fe2+
          二、定量測定：
          稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積29.80mL。
          (4)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為     ▲   。
          III．結(jié)果討論
          （5）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是      ▲      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：

          （1）該反應中       是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。寫出該反應的離子方程式                                      。
          （2）若用右圖裝置收集氯氣，氣體應從    口進入。
          （3）氯氣有毒、且氯氣溶入水顯酸性，請寫出氯氣溶于水的離子方程式
                                          ，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，化學方程式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（     ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：

          （1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將                                                   ，
          然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
          （2）加入濃硫酸的目的是：                               。
          （3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：                           。
          （4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有           氣味。
          （5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產(chǎn)物是                。
          （6）球形干燥管的作用有：①                     ；   ②                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室制取乙烯的裝置如右圖所示，請回答：

          （1）反應中濃硫酸起       劑和       劑的作用。
          （2）該實驗可能產(chǎn)生的主要有機副產(chǎn)物是         。（寫名稱）
          （3）制取乙烯的反應的化學方程式是：                 。
          

			
          

			
          
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