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          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是
          A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
          B．比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
          C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
          D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、相同條件下不同反應(yīng)的K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；相同的化學(xué)反應(yīng)在不同條件下，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp時(shí) ，溶液過飽和有沉淀析出；Qc＝Ks時(shí)，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp時(shí)，溶液不飽和無沉淀析出，故B正確；C、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，故C錯(cuò)誤；水解和電離為可逆過程，Ka=，Kb=；則有Ka?Kh=Kw，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：
          A．10%B．60%C．80%D．90%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
          （1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
          往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。
          （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
          （3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是_____________、______________。
          （4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。
          （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是_________。
          a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
          b．通入CO2，溶液pH減小
          c．加入NaOH固體，減小
          d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          溫度/0C
          		250
          		310
          		350
          K
          		2.041
          		0.250
          		0.012
           
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
          （2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.5" mol·L－1，則此時(shí)的溫度為          0C。
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
                 濃度mol/L
          時(shí)間/min
          		c(CO)
          		c(H2)
          		c(CH3OH)
          0
          		0.8
          		1.6
          		0
          2
          		0.6
          		1.2
          		0.2
          4
          		0.3
          		0.6
          		0.5
          6
          		0.3
          		0.6
          		0.5
           
          ①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的反應(yīng)速率為        。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為             。
          ③反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填序號(hào)）。
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
          w1      w2（填序號(hào)）。
          A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是
          A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率
          B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
          C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
          D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．對(duì)2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是
          A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
          C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正<v逆
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中保持其他條件不變，C的體積分
          數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

          A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．化學(xué)方程式中n＞e+f
          D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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