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          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．對(duì)2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          C．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度平衡向生成三氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行，因此有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，適用于勒夏特列原理；B、對(duì)2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)前后體積不變，因此平衡不移動(dòng)。由于單質(zhì)碘的濃度增大，從而使顏色變深，不能適用于勒夏特列原理，B正確；C、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而降低，因此開(kāi)啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)降低瓶中立刻泛起大量泡沫，適用于勒夏特列原理；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。電離是吸熱的，因此滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后促進(jìn)一水合氨的電離，溶液的堿性增強(qiáng)，所以顏色變深，適用于勒夏特列原理，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
          A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑
          C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度／℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
          （2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1，C的物質(zhì)的量為         mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
                      ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為              ；
          （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為       (填正確選項(xiàng)前的字母)；
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．c(A)不隨時(shí)間改變
          d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          （4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：
          ①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
          ②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
          濃度       物質(zhì)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          起始濃度/(mol·L-1)
          		2．0
          		x
          		0
          		0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          		0．4
          		6．4
          		1．6
          		1．6
           
          則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
          （2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過(guò)電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                            。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。
          ③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 ____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是
          A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
          B．比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
          C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
          D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
          一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)的△S<0
          B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
          C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
          B．配制FeCl3溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸
          C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快
          D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0
          按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )
          A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
          C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 
          D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)
          A．6mol A＋2mol B
          B．3mol A＋1mol B＋2mol C
          C．2mol C＋1mol B＋1mol D
          D．1mol C＋2mol D
          

			
          

			
          
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