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          對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是
          A．增加某反應物的質(zhì)量B．使用催化劑
          C．降低反應體系的壓強D．升高溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A 只有增加的量能改變參加反應的物質(zhì)的濃度，化學平衡才可能發(fā)生移動；B、使用催化劑，同等程度加快正逆反應速率，平衡不移動�！．降低反應體系的壓強，對反應前后氣體體積不變的平衡，改變壓強，平衡不移動；D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動。所以答案D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O     ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
          （1）溶液①的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。
          （2）溶液②呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以                 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。
          （3）下列關于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是       （填字母）。
          a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
          b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
          c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
          其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下：

          （1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
          （2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
          （3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
          A．   B．混合氣體中CO濃度不變
          （4）在850℃時，可逆反應：
          在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

          計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．新制氯水久置后，顏色變淺
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深
          C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
          D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
          A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：
          A．10%B．60%C．80%D．90%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是(   )
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
          B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO
          C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

           
          		反應
          		縱坐標
          		甲
          		乙
          A
          		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應
          		H 2質(zhì)量
          		 
          鈉
          		 
          鉀
          B
          		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
          2NH3N2+3H2    ΔH >0
          		氨氣的轉(zhuǎn)化率
          		500℃
          		400℃
          C
          		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
          		氨氣的濃度
          		活性一般的催化劑
          		活性高的催化劑
          D
          		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
          		SO3物質(zhì)的量
          		2個大氣壓
          		10個大氣壓
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．對2HIH2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深
          C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深
          

			
          

			
          
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