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          在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(   )
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
          B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量FeO
          C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)反應(yīng)可知，每生成1 mol Fe吸收的熱量為a kJ，A錯(cuò)；FeO為固體，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，B錯(cuò)；因?yàn)楹闳萑萜鳎曳磻?yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以任何時(shí)間容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)；根據(jù)K=c(CO2)/c(CO)=0.263可知，當(dāng)c(CO) =
          0.100 mol·L－1時(shí)，c(CO2)="0.263×0.100" mol·L－1="0.026" 3 mol·L－1，D對(duì)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
          A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半B．將反應(yīng)溫度升高
          C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
          根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          ②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          ①x＝________。
          ②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體
          B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
          A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑
          C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(   )
          ①混合氣體的壓強(qiáng)   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
          ⑤混合氣體總質(zhì)量
          A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　) 
          A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
          B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
          C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
          D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度／℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
          （2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1，C的物質(zhì)的量為         mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
                      ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為              ；
          （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為       (填正確選項(xiàng)前的字母)；
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．c(A)不隨時(shí)間改變
          d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          （4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
          B．配制FeCl3溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸
          C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快
          D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          

			
          

			
          
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