日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
          B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
          C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快
          D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以用去除油污。水解吸熱，因此熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好，適用于勒夏特列原理，A不正確；B、鐵離子水解溶液顯酸性，所以配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸可以抑制鐵離子的水解，適用于勒夏特列原理，B不正確；C、固體反應物的接觸面積越大，反應速率越快，與勒夏特列原理無關，C正確；D、在氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl，光照促進次氯酸分解，有利于平衡向正反應方向移動，所以新制的氯水在光照條件下顏色變淺，適用于勒夏特列原理，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是(   )
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
          B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO
          C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
          下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
          溫度/0C
          		250
          		310
          		350
          K
          		2.041
          		0.250
          		0.012
           
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
          （2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)="0.5" mol·L－1，則此時的溫度為          0C。
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
                 濃度mol/L
          時間/min
          		c(CO)
          		c(H2)
          		c(CH3OH)
          0
          		0.8
          		1.6
          		0
          2
          		0.6
          		1.2
          		0.2
          4
          		0.3
          		0.6
          		0.5
          6
          		0.3
          		0.6
          		0.5
           
          ①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為        。
          ②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             。
          ③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        （填序號）。
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
          w1      w2（填序號）。
          A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：                                             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．對2HIH2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深
          C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

          A．該反應的x=3
          B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是
          A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
          B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
          （1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
          （2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關系：             (用等式表示)。
          （4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡的狀態(tài)的是            。
          a．ν(C)=2ν(B2)                b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    ) 

          選項
          		x
          		y
          A
          		降溫
          		A的體積分數(shù)
          B
          		升高溫度
          		混合氣體的密度
          C
          		再加入A
          		B的轉(zhuǎn)化率
          D
          		再加入C
          		A的體積分數(shù)
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案