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          （9分）氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
          ⑴①該反應的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②升高溫度，反應的平衡常數(shù)K值減小，則該反應的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ⑵若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是           （選填序號）。

          ⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：
          時間/濃度/(mol·L-1)
          		c(NH3)
          		c(O2)
          		c(NO)
          		c(H2O)
          起始
          		4.0
          		5.5
          		0
          		0
          第 2 min
          		3.2
          		 
          		0.8
          		1.2
          第 4 min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          第 6 min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          ①反應在第 2 min 到第 4 min 時，反應速率υ(O2) ＝                    ；
          ②反應在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。
          該條件下，反應的平衡常數(shù)K＝                （只寫計算結果，不標單位）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （9分）⑴ ① ＞ （1分）。 ② ＜（1分）。 ⑵ C （2分。填錯或多填0分。）。
          ⑶ ①0.75 mol·L-1·min-1（2分。沒寫單位扣1分。）  
          ②升高溫度（或使用催化劑）（1分。兩種條件都填也可）；
          3.0mol/L（2分。有效數(shù)字錯誤或單位錯誤、沒寫單位扣1分。）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是     （   ）
          A．x的值為2B．A的轉化率為40%
          C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1D．D的體積分數(shù)為20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—) 之比為2：1
          B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—) 之比為2：1
          C．一定溫度下，將SO3 (g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO2)與n(O2) 比為2：1
          D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
          (1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
          ①                  ②                                           。
          （2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
          （3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
          （4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                            。
          Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
          （1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為                     。
          （2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
          Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
          ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)由大到小的順序為                      （填序號），溶液②中c(Cl-)=        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
          A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率
          B．溫度越高,化學反應速率越快
          C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化。
          （1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
          A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
          B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物
          C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物 
          D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應 
          （2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。 
          （3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
          （4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
          A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
          方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
          恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
           
          ①5min內，消耗H2的平均反應速率為____________ 
          ②N2的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
          ③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度　　 0.4   
          mol·L—1（填大于、小于、等于）
          ⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　 （填
          變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　 （填正移、逆移、不移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
          (1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。
          (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
          (3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
          （1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
          （2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
          （3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
          （4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
          (5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
          

			
          

			
          
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