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          在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是     （   ）
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          答案:B
          3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，
           n 始   1    1
          n變   -0.6   -0.2         0.4     0.4
          n平    0.4   0.8         0.4     0.4
          A．x的值為 x：2 =0.4：0.4   x=2
          B．A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100%=20%,不正確
          C．B的平衡濃度為0.8mol/1L=0.8 mol·Lˉ1
          D．D的體積分?jǐn)?shù)為0.4/(0.4+0.8+0.4+0.4)×100%=20%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                              。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
          a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為         ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
          （1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
          ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為          。
          （2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

          （3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1 mol CO、2 mol H2
          		1 mol CH3OH
          		2 mol CH3OH
          平衡時數(shù)據(jù)
          		CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)放出或吸收的能量
          		x kJ
          		y kJ
          		z kJ
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		Ф1
          		Ф2
          		Ф3
                  請比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：
          ①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)；?H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：
          A．T1＜T2， P1＜P2, a+b＜c
          B．T1＜T2， P1＞P2, a+b＜c
          C．T1＞T2， P1＞P2, a+b＞c
          D．T1＞T2， P1＜P2 , a+b＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（  ）
          　 
          A．反應(yīng)混和物的濃度B．正、逆反應(yīng)速率
          　          		C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻時，，則a=_______。
          （2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時的物質(zhì)的量__________。
          （3）原混合氣體中，__________。
          （4）達(dá)到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比，__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl2的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl5質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
          A．①②④B．①③④C．②③⑥D．③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
          ⑴①該反應(yīng)的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯誤的是           （選填序號）。

          ⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
          時間/濃度/(mol·L-1)
          		c(NH3)
          		c(O2)
          		c(NO)
          		c(H2O)
          起始
          		4.0
          		5.5
          		0
          		0
          第 2 min
          		3.2
          		 
          		0.8
          		1.2
          第 4 min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          第 6 min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          ①反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                    ；
          ②反應(yīng)在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。
          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                （只寫計算結(jié)果，不標(biāo)單位）。
          

			
          

			
          
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