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          PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl2的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl5質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
          A．①②④B．①③④C．②③⑥D．③⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣) △H>0提高PCl5質(zhì)量分?jǐn)?shù)，平衡正向移動(dòng)；
          ①降溫，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，向逆向移動(dòng)；②恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)；③增加Cl2的濃度，平衡逆向移動(dòng)；④加壓，平衡向著體積減小的方向移動(dòng)，向逆向移動(dòng)；⑤加催化劑，同等改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不動(dòng)；⑥恒壓通入惰性氣體，體積變大，相當(dāng)于減壓，平衡向著體積增大的方向移動(dòng)，向著正向移動(dòng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：
           
          試回答下列問(wèn)題：
           (1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____               ______。
          (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_______________      ______________。
          (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          (4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是     （   ）
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           已知298K時(shí)，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為M%。試回答：
          ⑴若M%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(B)=         
          ⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強(qiáng)不同，則p=        ，求此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)P2與開始反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)P1之比，P2∶P1=          
          ⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時(shí)甲、乙中 c (A)的濃度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生2 SO2+ O22 SO3反應(yīng)。進(jìn)行到4mi n時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中的SO2為（  ）
          A．1.6molB．1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—) 之比為2：1
          B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—) 之比為2：1
          C．一定溫度下，將SO3 (g)放入密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，n(SO2)與n(O2) 比為2：1
          D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
          方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol。
          恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時(shí)間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
           
          ①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________ 
          ②N2的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
          ③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。
          ④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
          ⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度　　 0.4   
          mol·L—1（填大于、小于、等于）
          ⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率　　　　　 （填
          變大、變小、不變）,若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>　　　　　 （填正移、逆移、不移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對(duì)應(yīng)溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
          （1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時(shí)的用量：H2A溶液________H2B溶液；
          （2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
          （3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
          （4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
          (5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
          

			
          

			
          
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