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          下列相關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
          B．采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
          C．常溫下,可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸
          D．SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          硫酸鋇難溶于鹽酸(胃酸),可用作鋇餐,A正確;在催化劑作用下可以發(fā)生反應(yīng):CO+NOCO2+N2,B正確;常溫下,濃硫酸可以使鐵發(fā)生鈍化,所以可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸,C正確;用SO2漂白紙漿,是因?yàn)镾O2的漂白性而非氧化性,D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
          A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
          B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色
          C．NO2與H2O反應(yīng)的過(guò)程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1
          D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824201512760544.png" style="vertical-align:middle;" />時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無(wú)氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。 
               
          圖1                              圖2
          （1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①           ；②            。
          （2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。 
          ②下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號(hào)）
          A．過(guò)量鐵粉B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉溶液
          （3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是          。
          （4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
          ①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有     的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L－1。
          ②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L－1。
          ③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是      ，理由是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將反應(yīng)4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是
          A．無(wú)沉淀生成
          B．肯定沒有BaSO3生成
          C．得到的沉淀是純凈物
          D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)
          A．氯B．硫C．鋁D．鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)為探究SO2與Ba2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，設(shè)計(jì)了如下方案，你認(rèn)為可行的是（  ）
          A．將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成
          B．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成
          C．將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
          D．將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
          物質(zhì)
          		類別
          		化學(xué)性
          質(zhì)預(yù)測(cè)
          		實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
          實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		實(shí)質(zhì)(用離子
          方程式表示)
          二氧
          化硫
          		酸性
          氧化物
          		與水
          反應(yīng)
          		將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測(cè)定試管中溶液的pH
          		①     
          		SO2+H2O
          H2SO3
          與堿
          反應(yīng)
          		②                           
          		出現(xiàn)白
          色沉淀
          		③           
           
          (2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià),預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究SO2的其他性質(zhì)。探究過(guò)程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,請(qǐng)回答下列問題。

          ①請(qǐng)你完成下列表格。
          裝置
          		藥品
          		作用
          A
          		 
          		驗(yàn)證二氧化硫的還原性
          B
          		 
          		 
          C
          		品紅溶液
          		 
           
          ②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
          ③實(shí)驗(yàn)時(shí)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
          ④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認(rèn)為是否合理,請(qǐng)結(jié)合離子方程式加以說(shuō)明:                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

          （1）能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。
          （2）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
          方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
          （3）當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃硫酸不具有的性質(zhì)是
          A．吸水性B．脫水性C．揮發(fā)性D．強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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