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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將反應4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是
          A．無沉淀生成
          B．肯定沒有BaSO3生成
          C．得到的沉淀是純凈物
          D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據題意知，將反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的反應為：
          SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；結合分解生成的氣體物質的量可知，1mol三氧化硫轉化為1mol硫酸銨消耗氨氣2mol，剩余4mol氨氣，4mol氨氣會和2mol二氧化硫反應生成2mol亞硫酸銨，2mol亞硫酸銨對應得到2mol亞硫酸鋇，剩余1mol二氧化硫和1mol亞硫酸鋇、1mol水反應生成1mol亞硫酸氫鋇，剩余1mol亞硫酸鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4。選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

          （1）白色沉淀是              。
          （2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：
          ①                                   ②                               
          乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

          ①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；
          ②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
          （3）操作①的目的是               ，集氣瓶B中的試劑是         。
          （4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種         ，理由是       。
          丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如下：
          坩堝質量
          		坩堝與晶體總質量
          		加熱后坩堝與固體總質量
          第一次稱量
          		第二次稱量
          11.710g
          		22.700g
          		18.621g
          		a
           
          （5）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為                  。
          （6）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x 的實測值     （保留二位小數），相對誤差      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
          B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子為2 mol
          C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
          D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色
          B．硫化氫中硫顯最低價態(tài)－2價，因此只具有還原性
          C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的吸水性
          D．BaSO4可作“鋇餐”進行X射線檢查
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對下列事實的解釋錯誤的是(      )
          A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
          B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
          C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性
          D．向膽礬中加入濃硫酸后出現白色的現象，說明濃H2SO4具有吸水性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有吸水性
          B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
          C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
          D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列相關化學與生活、生產的敘述錯誤的是(　　)
          A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇
          B．采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
          C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
          D．SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
          （1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

          Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
          Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。
          Ⅲ.過濾C中的混合液。
          Ⅳ.將濾液經過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na2S2O3·5H2O。
          ①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                             （用離子方程式表示）。
          ②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
          ③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）           溶液。
          ④有一小組在實驗中發(fā)現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
          （2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
          編號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗Na2S2O3標準
          		 
          		 
          		 
          		 
          溶液的體積/mL
          		18.02
          		17.98
          		18.00
          		20.03
           
          部分反應離子方程式為：
          ①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
          ②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
          則判斷達到滴定終點的現象是                                                                                                                                               ，廢水中Ba2＋的物質的量濃度                                                     _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產生。下列說法正確的是
          A．白色沉淀為BaSO3B．該實驗表明FeCl3有還原性
          C．反應后溶液酸性增強D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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