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          將反應4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產物氣體通入BaCl2溶液,下列判斷正確的是
          A.無沉淀生成
          B.肯定沒有BaSO3生成
          C.得到的沉淀是純凈物
          D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
          D

          試題分析:根據題意知,將反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的反應為:
          SO3+H2O+2NH3 =(NH42SO4;(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl;SO2+H2O+2NH3=(NH42SO3 ;(NH42SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl;結合分解生成的氣體物質的量可知,1mol三氧化硫轉化為1mol硫酸銨消耗氨氣2mol,剩余4mol氨氣,4mol氨氣會和2mol二氧化硫反應生成2mol亞硫酸銨,2mol亞硫酸銨對應得到2mol亞硫酸鋇,剩余1mol二氧化硫和1mol亞硫酸鋇、1mol水反應生成1mol亞硫酸氫鋇,剩余1mol亞硫酸鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇,1mol亞硫酸鋇,因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4。選D。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀,并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗,加熱反應物至沸騰,發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。

          (1)白色沉淀是              。
          (2)甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設,這兩種假設可能是:
                                             ②                               
          乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗,檢驗甲同學提出的假設(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

          ①打開彈簧夾,通入N2一段時間后關閉彈簧夾;
          ②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成。
          (3)操作①的目的是               ,集氣瓶B中的試劑是         。
          (4)該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種         ,理由是       。
          丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO,過濾后將濾液制成硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O),采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值,實驗數據記錄如下:
          坩堝質量
          坩堝與晶體總質量
          加熱后坩堝與固體總質量
          第一次稱量
          第二次稱量
          11.710g
          22.700g
          18.621g
          a
           
          (5)若無需再進行第三次稱量,則a的數值范圍應為                  。
          (6)若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g,計算x 的實測值     (保留二位小數),相對誤差      。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(  )
          A.含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H)=2n(SO42-)=2 mol
          B.含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應,轉移的電子為2 mol
          C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容時俯視,則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)
          D.用銅電極電解2.0 mol·L-1的硫酸,陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性,所以它也能使酸堿指示劑褪色
          B.硫化氫中硫顯最低價態(tài)-2價,因此只具有還原性
          C.濃硫酸使木棒或棉花變黑,體現了濃硫酸的吸水性
          D.BaSO4可作“鋇餐”進行X射線檢查

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對下列事實的解釋錯誤的是(      )
          A.氨溶于水的噴泉實驗,說明氨氣極易溶于水
          B.常溫下,將銅放入濃硫酸中無明顯變化,說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
          C.濃硝酸久置顯黃色,說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性
          D.向膽礬中加入濃硫酸后出現白色的現象,說明濃H2SO4具有吸水性

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(  )
          A.蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象,說明濃硫酸具有吸水性
          B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
          C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
          D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中,溶質的物質的量濃度都降低

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列相關化學與生活、生產的敘述錯誤的是(  )
          A.用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇
          B.采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
          C.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
          D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
          (1)某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

          Ⅰ.打開K1關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
          Ⅱ.C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少,當C中溶液的pH 接近7時,打開K2,關閉K1即停止C中的反應,停止加熱。
          Ⅲ.過濾C中的混合液。
          Ⅳ.將濾液經過       、       、過濾、洗滌、烘干,得到產品Na2S2O3·5H2O。
          ①Ⅱ中,“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                             (用離子方程式表示)。
          ②Ⅳ中,操作步驟是           、           
          ③裝置B中盛放的試劑是(填化學式)           溶液。
          ④有一小組在實驗中發(fā)現,二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
          (2)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2的濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-;再加過KI溶液,充分反應后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示劑,用0.001 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,相關數據記錄如下表所示:
          編號
          1
          2
          3
          4
          消耗Na2S2O3標準
           
           
           
           
          溶液的體積/mL
          18.02
          17.98
          18.00
          20.03
           
          部分反應離子方程式為:
          ①Cr2O72-+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;
          ②I2+2S2O32-=2I+S4O62-。
          則判斷達到滴定終點的現象是                                                                                                                                               ,廢水中Ba2的物質的量濃度                                                     _。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2,有白色沉淀產生。下列說法正確的是
          A.白色沉淀為BaSO3B.該實驗表明FeCl3有還原性
          C.反應后溶液酸性增強D.反應后滴加KSCN溶液顯紅色

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