【題目】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，選擇試劑及操作都正確的一項是（ �。�
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 選擇試劑 | 實驗操作 |
A | Al2O3 | SiO2 | NaOH溶液 | 過濾 |
B | FeCl2 | FeCl3 | Fe粉 | 過濾 |
C | CO2 | SO2 | 澄清石灰水 | 洗氣 |
D | I2 | NaCl | 酒精 | 萃取、分液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。
（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。
（2）甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進行 了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同學設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___________；
②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。
（4）丙同學將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl 廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進行相關(guān)探究。
【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略）。
根據(jù)以上信息請回答下列問題：
（1）裝置E的作用是____________________。
（2）實驗操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）某同學設(shè)計的檢驗該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導管，在燒杯中加少量水，將導管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管中有一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。你認為該同學的設(shè)計是否合理________（填“是”或“否”）。
（4）在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號）。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。
（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應的化學反應方程式是________________________。
（7）配平工業(yè)制備CuCl時發(fā)生反應的離子方程式：
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學計量數(shù)__________。
（8）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。若滴定結(jié)束時，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______ mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命。在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO。下列有關(guān)“84”消毒液的說法正確的是
A. “84”的消毒液屬于純凈物
B. “84”的消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑
C. “84”消毒液中的NaClO比較穩(wěn)定，不需密封保存
D. “84”消毒液殺菌消毒過程中并未發(fā)生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6（Si4O10）(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：
（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。
（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①_____________________；②_____________（任舉兩種）。
（3）過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。
（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。
（5）洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？_______________________________。
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示：
（1）B與A的差值為________mol。
（2）C點對應的溶液體積為________mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5A(已配平)。
(1)生成物A的化學式是_____。
(2)該反應是否是氧化還原反應？_____(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_________。
(3)已知銅在加熱時能被濃硫酸溶解，其反應的化學方程式如下：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____________。
(4)若2molCu參加反應，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ）
A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置
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