【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ）
A. 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗SO3
B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成
C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置
【答案】A
【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗SO3，A正確；如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯誤；裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；C錯誤；裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無需要增加尾氣處理裝置，D錯誤；正確選項A。
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【題目】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，選擇試劑及操作都正確的一項是（ �。�
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 選擇試劑 | 實驗操作 |
A | Al2O3 | SiO2 | NaOH溶液 | 過濾 |
B | FeCl2 | FeCl3 | Fe粉 | 過濾 |
C | CO2 | SO2 | 澄清石灰水 | 洗氣 |
D | I2 | NaCl | 酒精 | 萃取、分液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。
(2)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進，從______口出(填上或下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程沒有起到氮的固定作用的是( )
A.N2與O2反應(yīng)生成NO
B.N2與H2在一定條件下合成氨
C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO
D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物
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【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、d兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
B. b點的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關(guān)系：a=d>c>b滴入溶液的體積
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度 (mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆
C. 達到平衡時，容器Ⅲ中
>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17
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【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
回答下列問題：
（1）根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是_______________________。
（2）“母液”中主要含有的離子為_________________。
（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）酸化、還原操作時，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。
（5）若pH=4.0時，溶液中Cr3+尚未開始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。
（6）根據(jù)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連，其電極反應(yīng)式為____________。透過交換膜的離子為____________，該離子移動的方向為____________ (填“a→b”或“b→a”)。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于較濃NH4C1溶液
B. 過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng),故常溫下分解速率快
C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0
D. 工業(yè)制硫酸時,使用適當過量的空氣,提高2SO2+O2
2SO3中SO2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）________。
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑的化學式是________，發(fā)生了________反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.2 mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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