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        1. (1)某溫度下,濃度都是l mol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí),X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、

          0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

          (2)298K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g);

          ΔH =-92.4kJ/mol,在該溫度下,取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ,其原因是_______________________。

          ⑴ 6X2(g)+ 3Y2(g) 4Z(g)

          ⑵該反應(yīng)是可逆反應(yīng), 原料氣不可能完全反應(yīng), 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的熱量小于92.4kJ 

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)某溫度下,在一密閉容器中,X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示.分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
          X+3Y?2Z
          X+3Y?2Z

          (2)下列情況可以證明(1)中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          B、C、D
          B、C、D
          (填序號(hào)).
          A.物質(zhì)的量濃度:c(X)=c(Y)=c(Z)
          B.溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
          C.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          (3)某溫度下,在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y,然后按(1)中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),測(cè)得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%,則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為
          0.75mol/L
          0.75mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步.
          (1)某溫度下,2 SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196kJ?mol-1.開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
          2.5L/mol
          2.5L/mol

          (2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          ACF
          ACF

          A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
          C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3
          E.升高溫度   
          F.移動(dòng)活塞壓縮氣體
          (3)某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-

          (4)在0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液中,離子濃度由大到小的順序是
          c(NH4+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-
          c(NH4+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
          3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g),
          反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
          (1)用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.04mol?L-1?s-1
          0.04mol?L-1?s-1
          ;
          (2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是
          1.5mol?L-1
          1.5mol?L-1
          ;
          (3)平衡后,生成物D的濃度為
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1

          Ⅱ某溫度下,在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng).幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某溫度下,濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過t min后,測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.6mol?L-1,c(Y2)=0.8mol?L-1,c(Z)=0.4mol?L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為(  )
          A、X2+2Y2═2XY2B、2X2+Y2═2X2YC、3X2+Y2═2X3YD、X2+3Y2═2XY3

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