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          （1）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0．4mol／L、0．7mol／L、
            
          0．4mol／L則該反應的化學方程式是____________________________。
            
          （2）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為 N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g）；
            
          ΔH =－92.4kJ/mol,在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ 6X2（g）+ 3Y2（g） 4Z（g） 
            
          ⑵該反應是可逆反應, 原料氣不可能完全反應, 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的熱量小于92.4kJ  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式
          X+3Y?2Z
          X+3Y?2Z
          ．
          （2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是
          B、C、D
          B、C、D
          （填序號）．
          A．物質的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
          B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
          D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          （3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質的量濃度為
          0.75mol/L
          0.75mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
          （1）某溫度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          2.5L/mol
          2.5L/mol
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          ACF
          ACF
          ．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
          E．升高溫度   
          F．移動活塞壓縮氣體
          （3）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
          ．
          （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
          c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g），
          反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
          （1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為
          0.04mol?L-1?s-1
          0.04mol?L-1?s-1
          ；
          （2）反應前A的物質的量濃度是
          1.5mol?L-1
          1.5mol?L-1
          ；
          （3）平衡后，生成物D的濃度為
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1
          ；
          Ⅱ某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應．幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應達到平衡時SO2的轉化率為
          33.3%
          33.3%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應的反應式可表示為（　�。�
          
                
          A、X2+2Y2═2XY2B、2X2+Y2═2X2YC、3X2+Y2═2X3YD、X2+3Y2═2XY3
          

			
          

			
          
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