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        1. (1)某溫度下,濃度都是l mol/L的兩種單質氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z。達到平衡時,X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、

          0.4mol/L則該反應的化學方程式是____________________________。

          (2)298K時,合成氨反應的熱化學方程式為 N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g);

          ΔH =-92.4kJ/mol,在該溫度下,取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總是小于 92.4kJ,其原因是_______________________。

          ⑴ 6X2(g)+ 3Y2(g) 4Z(g)

          ⑵該反應是可逆反應, 原料氣不可能完全反應, 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的熱量小于92.4kJ 

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)某溫度下,在一密閉容器中,X、Y、Z   三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示.分析有關數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z反應的化學方程式
          X+3Y?2Z
          X+3Y?2Z

          (2)下列情況可以證明(1)中的反應已達到平衡狀態(tài)的是
          B、C、D
          B、C、D
          (填序號).
          A.物質的量濃度:c(X)=c(Y)=c(Z)
          B.溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
          C.溫度和體積一定時,容器內的壓強不再變化
          D.溫度和體積一定時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          (3)某溫度下,在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y,然后按(1)中的化學方程式進行反應,當達到化學平衡時,測得Z的物質的量的百分含量為25%,則平衡時X的物質的量濃度為
          0.75mol/L
          0.75mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)上生產硫酸時,將SO2氧化為SO3是關鍵一步.
          (1)某溫度下,2 SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196kJ?mol-1.開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
          2.5L/mol
          2.5L/mol

          (2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          ACF
          ACF

          A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
          C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          D.保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol SO3
          E.升高溫度   
          F.移動活塞壓縮氣體
          (3)某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-

          (4)在0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液中,離子濃度由大到小的順序是
          c(NH4+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-
          c(NH4+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
          3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g),
          反應進行到10s末,達到平衡,測得A的物質的量為1.8mol,B的物質的量為0.6mol,C的物質的量為0.8mol,則:
          (1)用C表示10s 內正反應的化學反應速率為
          0.04mol?L-1?s-1
          0.04mol?L-1?s-1
          ;
          (2)反應前A的物質的量濃度是
          1.5mol?L-1
          1.5mol?L-1
          ;
          (3)平衡后,生成物D的濃度為
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1
          ;
          Ⅱ某溫度下,在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應.幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài),測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應達到平衡時SO2的轉化率為
          33.3%
          33.3%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某溫度下,濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經過t min后,測得物質的濃度分別為c(X2)=0.6mol?L-1,c(Y2)=0.8mol?L-1,c(Z)=0.4mol?L-1,則該反應的反應式可表示為( 。
          A、X2+2Y2═2XY2B、2X2+Y2═2X2YC、3X2+Y2═2X3YD、X2+3Y2═2XY3

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