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          （1）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0．4mol／L、0．7mol／L、
            
          0．4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
            
          （2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g）；
            
          ΔH =－92.4kJ/mol,在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ 6X2（g）+ 3Y2（g） 4Z（g） 
            
          ⑵該反應(yīng)是可逆反應(yīng), 原料氣不可能完全反應(yīng), 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的熱量小于92.4kJ  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
          X+3Y?2Z
          X+3Y?2Z
          ．
          （2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          B、C、D
          B、C、D
          （填序號(hào)）．
          A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
          B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
          C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          （3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為
          0.75mol/L
          0.75mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
          （1）某溫度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．開始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
          2.5L/mol
          2.5L/mol
          ．
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          ACF
          ACF
          ．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
          D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
          E．升高溫度   
          F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          （3）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
          SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
          ．
          （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
          c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g），
          反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
          （1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.04mol?L-1?s-1
          0.04mol?L-1?s-1
          ；
          （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是
          1.5mol?L-1
          1.5mol?L-1
          ；
          （3）平衡后，生成物D的濃度為
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1
          ；
          Ⅱ某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)．幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　　）
          
                
          A、X2+2Y2═2XY2B、2X2+Y2═2X2YC、3X2+Y2═2X3YD、X2+3Y2═2XY3
          

			
          

			
          
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