【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是
A.“雷雨發(fā)莊稼”是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進形成“光化學(xué)煙霧”
C.銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫
D.工業(yè)上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預(yù)熱新進入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源
【答案】C
【解析】
A．“雷雨發(fā)莊稼”這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過各種復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，是在放電條件下游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；
B．二氧化氮溶于水生成硝酸，能形成酸雨；汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和二氧化氮在陽光（紫外光）作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，形成有害淺藍色煙霧，即“光化學(xué)煙霧”，故B正確；
C．銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)在高溫下分解，甚至爆炸，故C錯誤；
D．工業(yè)上制備硝酸過程中，4NH3+5O2
4NO+6H2O，由氨催化氧化放出大量熱，可以利用來預(yù)熱新進入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源，故D正確；
故選C。
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【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．
請回答：
（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是 ．
（3）裝置③的作用是 ．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是 ．
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【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要肥料。
（1）A的原子最外層共有___種不同運動狀態(tài)的電子，該原子共有___種不同能量的電子，能量最高的電子占有___個軌道，其電子云形狀為____。
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：_____。
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式____。
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列表述中能表明這一事實的是____。
①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
從原子結(jié)構(gòu)分析A和D非金屬強弱的原因_____。
（5）C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C的氫化物固態(tài)時屬于____晶體。
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【題目】某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，則該溶液
A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 
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【題目】在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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【題目】以碘為原料，通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區(qū)。將 KOH 溶液加入另一電極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是
A.產(chǎn)品 KIO3 在陽極區(qū)得到B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.電解時，須不斷補充 KOHD.陰極區(qū)加入的是 KOH 溶液，發(fā)生還原反應(yīng)生成 H2
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【題目】已知 K2FeO4 溶于水后，會水解生成多種微粒。下圖是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含鐵微粒隨溶液 pH 的變化圖，縱坐標表示其個數(shù)百分含量，則下列說法不正確的是
A.K2FeO4 溶于水呈堿性B.
水解強于電離
C.H2FeO4 既能和強堿反應(yīng)又能和強酸反應(yīng)D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
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【題目】乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：
已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：
(1)比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(2).A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。
(3).寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
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【題目】 A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素B的符號和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。
（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。
（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：_______________和 _________________。
（5）元素D和M相比，非金屬性較強的是_____________(用元素符號表示)。
（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：______________________(用化學(xué)式表示)。
（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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