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        1. 【題目】8分).氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定,工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。

          1)根據(jù)性質,推測氮化硅陶瓷的用途是

          A.制汽輪機葉片

          B.制有色玻璃

          C.制永久性模具

          D.制造柴油機

          2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,除氫氟酸外,她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為 。

          3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應,可制得高純度氮化硅,反應的化學方程式為 。

          【答案】(1)ACD

          (2)Si3N412HF=3SiF44NH3

          (3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl

          【解析】

          氮化硅化學式應據(jù)氮的非金屬性強于硅來判斷化合價氮顯-3價,硅是+4價,化學式Si3N4。然后根據(jù)質量守恒定律寫化學方程式。

          練習冊系列答案
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          A. 混合溶液溶質為NaHCO3Na2CO3

          B. c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)

          C. c(Na)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)

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          (1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________;

          (2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧,SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3,HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式___________; H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是_________。

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          【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題:

          (1)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______

          (2)鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_____Fe3+(大于小于”),原因是____。

          (3)納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解,NH4+的結構式為______(標出配位鍵),其中氮原子的雜化方式為______; ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。

          (4)金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。

          (5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則晶胞參數(shù)為______nm(用含dNA的代數(shù)式表示)。

          (6)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。

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          起始時,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

          編號

          反應條件

          反應速率

          (1)

          升高溫度

          _________

          (2)

          加入催化劑

          ________

          (3)

          再充入a mol H2

          ________

          (4)

          將容器容積擴大為原來2

          ________

          (5)

          通入b mol Ne(g)

          ________

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          下列說法不正確的是

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          B. 在不同溶液中,Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

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