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          【題目】（8分）.氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。
          （1）根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是 。
          A．制汽輪機葉片
          B．制有色玻璃
          C．制永久性模具
          D．制造柴油機
          （2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為 。
          （3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)ACD
          (2)Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑
          (3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
          【解析】
          氮化硅化學式應據(jù)氮的非金屬性強于硅來判斷化合價氮顯－3價，硅是＋4價，化學式Si3N4。然后根據(jù)質量守恒定律寫化學方程式。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是(　　)
          A. 混合溶液溶質為NaHCO3和Na2CO3
          B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
          C. c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
          D. 加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲快速制取H2，應選用正確的措施是
          A.純鋅與稀硫酸反應B.粗鋅跟稀硫酸反應
          C.粗鋅跟硝酸反應D.將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣，請回答下列問題：
          制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
          (1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________；
          (2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧，SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3，HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式___________； H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SiO2是____________的酸酐，不溶于水。常溫下和NaOH溶液反應的化學方程式為________；堿性試劑不能保存在______塞的試劑瓶中。高溫下，SiO2和堿性氧化物（如CaO）反應的化學方程式為：_______；常溫下SiO2和氫氟酸反應的化學方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題:
          （1）基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______
          （2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。
          （3）納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______(標出配位鍵)，其中氮原子的雜化方式為______;與 ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。
          （4）金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。
          （5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
          （6）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)
          起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。
          編號
          反應條件
          反應速率
          (1)
          升高溫度
          _________
          (2)
          加入催化劑
          ________
          (3)
          再充入a mol H2
          ________
          (4)
          將容器容積擴大為原來2倍
          ________
          (5)
          通入b mol Ne(g)
          ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
          下列說法不正確的是
          A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-
          B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
          C. 向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快
          D. 在300 min內，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是（　�。�
          A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
          B.干冰和冰為同一種物質
          C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
          D.12C和14C互為同位素
          

			
          

			
          
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