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        1. 【題目】實驗室欲快速制取H2,應選用正確的措施是

          A.純鋅與稀硫酸反應B.粗鋅跟稀硫酸反應

          C.粗鋅跟硝酸反應D.將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應

          【答案】BD

          【解析】

          硝酸具有強氧化性,粗鋅跟硝酸反應不能放出氫氣;浸泡過CuSO4溶液的Zn,鋅置換出銅,放入稀硫酸溶液中構成銅鋅原電池,反應速率加快;粗鋅中的雜質和鋅構成原電池,與稀硫酸反應的速率加快;純鋅與稀硫酸不能構成原電池,屬于化學腐蝕,故選BD。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2-。NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________

          (2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)滴加少量Na2A固體,c(Ca2+)___(填“增大”“減小”或“不變”),原因是______。

          (3)含有的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 mol·L-1的Cr2O。為使廢水能達標排放,作如下處理: Cr2+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3 

          ①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,發(fā)生反應的離子方程式為:_______。

          ②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=1×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為__________________。{已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31}

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以苯為基礎原料,可以合成多種有機物。

          回答下列問題:

          (1)由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________

          (2)B分子中的官能團的名稱為__________生成PF樹脂的反應類型為_____________

          (3)B生成C的化學方程式為_____________

          (4)試劑D可以是___________________(填代號)

          a.溴水 b.高錳酸鉀溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

          (5)寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體________________

          苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位

          能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯紫色

          為順式異構

          (6)以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3,其他試劑任選,寫出合成路線_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題,它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}。

          Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,N—H鍵的健能為391kJ·mol-1,NN鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1,則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=______若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________K表示

          Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2NCl3),副產物少于其它水消毒劑。

          (1)工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

          二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解,生成具有強殺菌作用的物質,寫出具有強殺菌作用的物質的電子式_______________________。

          在恒溫條件下,將2molCl21molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應,測得平衡時Cl2HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是________“A” “B”“C”);計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_____________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓= 總壓×物質的量分數(shù)。

          (2)Cl2NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl22molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示

          t /min

          0

          40

          80

          120

          160

          n(Cl2)(甲容器)/mol

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          n(Cl2)(乙容器)/mol

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          ①T℃__________400℃(“>”“<”)。

          該反應的ΔH__________0(“>”“<”)。

          該反應自發(fā)進行的條件是__________填高溫、低溫、任何溫度)。

          對該反應下列說法正確的是_________填選項字母)。

          A.若容器內氣體密度不變則表明反應達到平衡狀態(tài)

          B.若容器內Cl2NH3物質的量之比為3∶1,則表明反應達到平衡狀態(tài)

          C.反應達到平衡后,其他條件不變,在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應物達新平衡后Cl2的轉化率增大

          D.反應達到平衡后,其他條件不變加入一定量的NC13,平衡將向逆反應方向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用EH在一定條件下合成:

          已知以下信息:

          A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;R—CH=CH2R—CH2CH2OH

          化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

          請回答下列問題:

          (1)C的化學名稱為________________________

          (2)E的結構簡式為______________________。

          (3)A→B的反應類型為_________________、__________________;E+H→I的反應類型為_______________________。

          (4)F生成G的化學方程式為____________________________________。

          (5)E+H→I的化學方程式為___________________

          (6)I的同系物JI相對分子質量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:

          ①苯環(huán)上只有兩個取代基;②既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,這樣的同分異構體共有_______種(不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應:2NO22NO+O2,達到平衡的標志是

          相同時間內,氧氣的生成速率為n mol·L1·s1,NO2的生成速率為2n mol·L1·s1

          單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO

          混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的密度保持不變 

          混合氣體的平均相對分子質量不再改變 壓強不隨時間變化而變化

          A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

          C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( 。

          A. 鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高

          B. 電解熔融三氯化鋁可生產金屬金屬鋁

          C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

          D. 銅具有良好的導電性,常用來制作印刷電路板

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】8分).氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定,工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。

          1)根據(jù)性質,推測氮化硅陶瓷的用途是 。

          A.制汽輪機葉片

          B.制有色玻璃

          C.制永久性模具

          D.制造柴油機

          2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,除氫氟酸外,她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為 。

          3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應,可制得高純度氮化硅,反應的化學方程式為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉,反應結束后過濾,對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是

          A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

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