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        1. 【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2-。NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。

          (2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)滴加少量Na2A固體,c(Ca2+)___(填“增大”“減小”或“不變”),原因是______。

          (3)含有的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 mol·L-1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理: Cr2+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3 

          ①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______

          ②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=1×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為__________________。{已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31}

          【答案】c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH)減小加少量Na2A固體,A2-濃度增大,CaA的溶解平衡向左移動,所以c(Ca2+)減小Cr2O+14H+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O1×10-6 mol·L-1

          【解析】

          (1) H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HAH++A2-,所以H2A 是二元弱酸,NaHA在溶液中存在電離平衡和水解平衡,溶液顯酸性,說明HA-的電離程度大于水解程度,以此分析

          (2)加少量Na2A固體,A2-濃度增大,CaA的溶解平衡向左移動。

          (3) ①亞鐵離子被氧化的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O。

          ②根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 可知,根據(jù)c(Fe3+)濃度可求出Cr3+的濃度。

          (1)因為鈉離子不水解,HA既水解又電離,所以c(Na)>c(HA),因為NaHA溶液顯酸性,所以HA的電離大于水解,又因為水電離也能產(chǎn)生H,所以c(H)>c(A2-),水的電離很微弱,OH濃度很小,所以c(A2-)>c(OH),綜上,c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH)。

          因此,本題正確答案是:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH)。

          (2)由于加入Na2A固體,c(A2-)增大,從而導(dǎo)致溶解平衡左移,c(Ca2+)減小。

          因此,本題正確答案是:減小;加少量Na2A固體,A2-濃度增大,CaA的溶解平衡向左移動,所以c(Ca2+)減小。

          (3)Cr2O有較強氧化性,FeSO4·7H2OFe2+有一定的還原性,在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng),由實驗流程可知,第步反應(yīng)中Cr2O在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cr3+,根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知,還應(yīng)有水生成,反應(yīng)離子方程式為Cr2O+14H+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O;

          因此,本題正確答案是:Cr2O+14H+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

          (4)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=1×10-13molL-1,,c(Cr3+)=mol/L=1×10-6molL-1。

          因此,本題正確答案是:1×10-6 mol·L-1。

          練習(xí)冊系列答案
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          A.NH4、Mg2、SO42、ClB.NaH、SO32Cl

          C.Na、Cu2、SO42、OHD.Na、Ca2Cl、CO32

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          【題目】風(fēng)化和潮解分別________________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)

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          物質(zhì)

          V2O5

          V2O4

          K2SO4

          SiO2

          Fe2O3

          Al2O3

          質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

          2.229

          2.83.1

          2228

          6065

          12

          <1

          他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

          回答下列問題:

          1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則廢渣1”的主要成分是_____________。

          2氧化的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

          3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中,則廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

          4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。流出液中陽離子最多的是_______________;為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈______(、”)。

          5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________

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          【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

          (1) 已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH1

          NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH2

          2NO2(g)N2O4(g) ΔH3

          2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH4

          則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)===N2O5(g)+O2(g)的ΔH__________。

          (2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:

          t/min

          0.00

          1.00

          2.00

          3.00

          4.00

          5.00

          c(N2O5)/

          (mol·L-1)

          1.00

          0.71

          0.50

          0.35

          0.25

          0.17

          設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為p0,第2.00 min時體系壓強為p,則pp0________;1.00~3.00 min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為________

          (3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

          ①圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

          ②由圖推測N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說明理由_______________,若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其他措施有____________(要求寫出兩條)。

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          【題目】氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的

          A. 弱堿性 B. 弱酸性 C. 兩性 D. 氧化性

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          A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

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          A. 混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3Na2CO3

          B. c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)

          C. c(Na)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)

          D. 加熱蒸干所得混合溶液,最終得到Na2CO3固體

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