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          【題目】下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是
          A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－
          C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          題中附加的條件是無(wú)色透明，分析各選項(xiàng)時(shí)不能離開這個(gè)條件。
          A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-各離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，且溶液無(wú)色透明，A選項(xiàng)符合題意；
          B. H+、SO32-能生成難電離的HSO3-、H2SO3或生成SO2氣體，B選項(xiàng)不符合題意；
          C. Cu2+顯藍(lán)色，且能和OH-生成沉淀，C選項(xiàng)不符合題意；
          D. Ca2+和CO32-能生成沉淀，D選項(xiàng)不符合題意；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
          ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
          ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
          ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
          ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
          A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣．氧化鈣（CaO）應(yīng)屬于（　　）
          A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是
          A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變 
          B.v（CO）=v（CO2）時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等 
          D.無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是 ( )
          A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L
          C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。
          （2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。 
          A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
          B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 
          C．1.0 g NaOH固體
          （3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。
          反應(yīng)物
          起始溫度t1/℃
          終了溫度t2/℃
          中和熱/ kJ·mol－1
          A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL
          13.0
          ΔH1
          B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL
          13.0
          ΔH2
          ①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。
          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在下列有機(jī)化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號(hào)，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。
          (2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：
          已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
          （1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_________________（填化學(xué)式）。
          （2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_____________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名稱）最合理。
          （3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是_______。
          a．轉(zhuǎn)入中和液 b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
          （4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為______________噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________________。
          (2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。
          (3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　
          ①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。
          ②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}
          

			
          

			
          
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