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        1. 【題目】下列各組離子,在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是

          A.NH4Mg2、SO42ClB.Na、H、SO32、Cl

          C.Na、Cu2、SO42OHD.Na、Ca2、Cl、CO32

          【答案】A

          【解析】

          題中附加的條件是無(wú)色透明,分析各選項(xiàng)時(shí)不能離開(kāi)這個(gè)條件。

          A. NH4+、Mg2+、SO42-Cl-各離子間不能發(fā)生反應(yīng),能大量共存,且溶液無(wú)色透明,A選項(xiàng)符合題意;

          B. H+SO32-能生成難電離的HSO3-、H2SO3或生成SO2氣體,B選項(xiàng)不符合題意;

          C. Cu2+顯藍(lán)色,且能和OH-生成沉淀,C選項(xiàng)不符合題意;

          D. Ca2+CO32-能生成沉淀,D選項(xiàng)不符合題意;

          答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物,能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

          C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na

          C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

          C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

          C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

          A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣.氧化鈣(CaO)應(yīng)屬于( 。

          A. B. C. D. 氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2g,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得nCOnCO2=32,下列說(shuō)法正確的是

          A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

          B.vCO=vCO2時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

          D.無(wú)法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)+3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L,0.3 mol / L,0.2 mol / L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是 ( )

          A. X=0.2 mol / L,Y=0.6 mol / L B. Y=0.5 mol / LY=0.1 mol / L

          C. Y=0.6 mol / L D. Z=0.4 mol / L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________

          (2)量取反應(yīng)物時(shí),取50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸,還需加入的試劑是________(填序號(hào))。

          A.50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液

          B.50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液

          C.1.0 g NaOH固體

          (3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。

          反應(yīng)物

          起始溫度t1/℃

          終了溫度t2/℃

          中和熱/ kJ·mol1

          A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

          13.0

          ΔH1

          B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

          13.0

          ΔH2

          ①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1=ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________;乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是__________________________________。

          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃;B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1________;ΔH2________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)在下列有機(jī)化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OHCH3COOH中,可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號(hào),下同),可作為水果催熟劑的是_________,從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________,可清除水壺中水垢的是_________,可作清潔燃料的是_________。

          (2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:

          已知:Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

          (1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有_________________(填化學(xué)式)。

          (2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過(guò)大,目的是_____________;蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的_____________________(填操作名稱)最合理。

          (3)母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是______________________________;母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是_______。

          a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

          (4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為______________噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2-。NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>__________________________

          (2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)滴加少量Na2A固體,c(Ca2+)___(填“增大”“減小”或“不變”),原因是______。

          (3)含有的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 mol·L-1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理: Cr2+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3 

          ①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______

          ②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=1×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為__________________。{已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 ,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31}

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