Question

【題目】碘化鋇（BaI22H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有（填序號）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為；用pH試紙測定溶液pH的方法是
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是；步驟V加入活性炭的目的是 ．
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI22H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）a c
（2）FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH
（3）便于（步驟Ⅳ）過濾分離；吸附Fe（OH）2及有機雜質等
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
【解析】解：（1）a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉，增大固體的接觸面積，可提高反應速率，故正確；
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比，固體的接觸面積不變，反應速率不變，故錯誤；
c．適當升高反應溫度和攪拌速度，可提高反應速率，故正確；
d．向反應器中加水至I2全部溶解，則濃度減小，反應速率減小，故錯誤；
故選：a c；（2）步驟ⅡFeI2溶液加入氫氧化鋇調節(jié)pH值為9.0發(fā)生反應生成BaI2溶液和Fe（OH）2沉淀，方程式為：FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH試紙測定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH，
所以答案是：FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH；（3）使Fe（OH）2顆粒長大便于（步驟Ⅳ）過濾分離；因為活性炭具有吸附性，所以加入活性炭的目的為吸附殘留的Fe（OH）2及有機雜質等，
所以答案是：便于（步驟Ⅳ）過濾分離；吸附Fe（OH）2及有機雜質等；（4）由溶解度曲線圖可知BaI2的溶解度隨溫度變化比較大，所以從過濾2所得濾液中獲得BaI22H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，所以答案是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．