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          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
          C.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          D.0.1 L 3.0 mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH  的數(shù)目為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個(gè)分子的體積不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
          C、根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
          D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氦原子電子云圖的說法正確的是（ ）
          A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大
          B.黑點(diǎn)密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少
          C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)
          D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無規(guī)律性的描述
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)“油”的說法正確的是（ ）
          A.油脂包括礦物油、植物油與動(dòng)物油
          B.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)
          C.植物油能使碘酒褪色
          D.油脂屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（ ）
          A.7.84L
          B.6.72L
          C.4.48L
          D.無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(過碳酸的)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛。
          （1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時(shí)，溶液的pH____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，計(jì)算下列平衡常數(shù)。 
          ①NaHCO3水解反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K= ________ 。（填數(shù)值）
          ②反應(yīng)HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=_________。 （填數(shù)值）
          （3）一種測定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下： 
          ①滴定CO32-時(shí)，終點(diǎn)溶液顏色變化是______。 
          ②滴定H2O2時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為_______。 
          ③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出計(jì)算過程)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鋇（BaI22H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1： 

          （1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時(shí)，提高反應(yīng)速率的可行措施有（填序號(hào)）． 
          a．鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉
          b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
          c．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
          d．向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
          （2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用pH試紙測定溶液pH的方法是
          （3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是；步驟V加入活性炭的目的是 ．
          （4）從過濾2所得濾液中獲得BaI22H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位
          B．1 mol氫的質(zhì)量是2 g
          C．O2的摩爾質(zhì)量是32 g
          D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是
          A. 含金屬元素的離子一定都是陽離子
          B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
          C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
          D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.NH3  NO  NaNO2
          B.Fe2O3  Fe  FeCl3
          C.SiO2  H2SiO3（aq）  Na2SiO3
          D.CuCl2（aq）  Cu（OH）2  Cu2O
          

			
          

			
          
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