Question

【題目】銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是

A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑

B．此過程中還涉及到反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；A．中性或弱堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；B．負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正確；C．該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C正確；D．該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，故D正確；故選A。