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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形,其中不屬于新能源開發(fā)利用的是
          C
          風力、太陽能、潮汐能都是新能源,火力是二次能源。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          T°C時,將體積為VAL、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為VBL、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合,混合液恰好呈中性,則下列判斷正確的是
          A.混合液的pH=7B.a=b
          C.混合液中Kw=[c(H+)]2D.a=b,VA=VB

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度、相同物質的量濃度的下列各組溶液,按pH值依次減小的順序排列的是(     )
          A.CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B.HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
          C.NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD.NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選甲基橙作指示劑。
          ⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
          ⑵滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__                               ,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?u>                                   為止。
          ⑶滴定操作可分解為如下幾步:
          ①檢查滴定管是否漏水
          ②取一定體積的待測液于錐形瓶中
          ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
          ④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數)
          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
          ⑥滴定操作
          正確的操作順序為:                                      
          ⑷有關數據記錄如下:
          實驗序號
          待測液體積(mL)
          所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
          滴定前
          滴定后
          1
          20.00
          0.50
          20.70
          2
          20.00
          6.00
          26.00
          3
          20.00
          1.40
          21.20
          則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。
          ⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶,則測定結果_________________,若滴定前平視讀數,滴定終點時俯視讀數,則會使所測酸的濃度值     。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)(1)體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m和n的關系是________,稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
          (2)25℃時,pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液呈_____(填“酸性”“堿性”或“中性”),混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
          (3)25℃時,將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性,則Va:Vb=________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          亞硝酸(HNO2)的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
          A.亞硝酸不穩(wěn)定,易分解
          B.0.1 mol·L1的亞硝酸溶液的pH<7
          C.把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
          D.100 mL l mol·L1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L1的NaOH溶液完全反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數:
          弱酸
          HCN
          HF
          CH3COOH
          HNO2
          電離常數
          6.2×1010
          6.8×104
          1.7×105
          6.4×106
          則0.1 mol·L1的下列溶液中,pH最小的是
          A.HCN       B.HF        C.CH3COOH       D.HNO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列說法正確的是(    )
          A.溶液的pH相同時,3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①
          B.溶液的pH相同時,將3種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是①
          C.溶液的pH相同時,由水電離出的大小順序是③>②>①
          D.若3種溶液的物質的量濃度都相同,則溶液的pH大小順序是①>②>③

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)現有以下四種溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.請回答下列問題:
          (1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關系是:②     ④(填“>”“<”或“=”).
          (2) 將②③溶液等體積混合后,溶液的pH        7    (填“>”“<”或“:”).   ,
          (3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后,它們的pH之和        14(填“>”“<”或“=”).
          (4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(標準狀況)氣體,充分反應后,溶液中粒子濃度關系正確的是       (    )
          A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32—)
          B.c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
          C.c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+)
          D.c(Na+)> c(HCO3)> c(CO32—)> c(OH)> c(H+)

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