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          亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解
          B．0.1 mol·L－1的亞硝酸溶液的pH<7
          C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
          D．100 mL l mol·L－1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱無關(guān)，A不正確。PH小于7，說明溶液顯酸性，因此還是無法證明是否為弱電解質(zhì)。選項(xiàng)C說明在稀釋過程中亞硝酸存在電離平衡，所以是弱電解質(zhì)。D中亞硝酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，不能說明是否為弱電解質(zhì)。所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (6分)(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

          (中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請(qǐng)?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
          (2)該學(xué)生測得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
          (3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
          A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋
          B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
          C．溶液混合后攪拌不夠
          D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)
          E．用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)
          F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時(shí)，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
          B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)恰好完全
          C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗NaOH溶液10mL 
          D．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
          （1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          會(huì)使水的電離程度減小。
          （2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學(xué)式）溶液。
          （3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于   之間。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列說法中正確的是
          A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
          B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
          C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
          D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:
          A．該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4
          B．該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10
          C．該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L 
          D．該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：
          B．點(diǎn)②所示溶液中：
          C．點(diǎn)③所示溶液中：
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定顯中性的是
          A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍后所得的溶液
          B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
          C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿按等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
          D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案