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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是
          A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
          B．當溶液呈中性時，反應恰好完全
          C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL 
          D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          在反應中生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進水的電離。當反應結束后，再加入氫氧化鈉則抑制水的電離，A正確。恰好反應時生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B不正確。醋酸的濃度無法確定，所以不能計算氫氧化鈉的濃度和體積，C不正確。根據電荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(Ac-)可知，選項D正確。答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是
          A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          10分）（1）某溫度（t ℃）時，水得到KW＝10－13，則該溫度______25℃，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=               ；
          （2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列順序是_________，pH由小到大排列順序是________；（填序號） ①0.1 mol/LHCl溶液  ②0.1 mol/LH2SO4溶液   ③0.1 mol/LNaOH溶液
          ④0.1 mol/LCH3COOH溶液
          （3）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW為水的電離常數，完成下表。
          改變條件
          		電離平衡移動方向
          		溶液中c（H+）
          		PH的變化
          		KW
          升高溫度
          		 
          		 
          		 
          		 
          加入酸
          		 
          		 
          		 
          		 
          加入Na
          		 
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度、相同物質的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是(     )
          A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
          C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

          （1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
          （2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
          ⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
          ⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>                                   為止。
          ⑶滴定操作可分解為如下幾步：
          ①檢查滴定管是否漏水
          ②取一定體積的待測液于錐形瓶中
          ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
          ④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）
          ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
          ⑥滴定操作
          正確的操作順序為：                                      。
          ⑷有關數據記錄如下：
          實驗序號
          		待測液體積（mL）
          		所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.70
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          3
          		20.00
          		1.40
          		21.20
          則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。
          ⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_________________，若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測酸的濃度值     。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          亞硝酸(HNO2)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
          A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解
          B．0.1 mol·L－1的亞硝酸溶液的pH<7
          C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
          D．100 mL l mol·L－1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為
          A．1 : 1B．2 : 1C．1 : 10D．10 : 1
          

			
          

			
          
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