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          pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
          A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查pH的計算。根據(jù)題意，堿是過量的，反應(yīng)后溶液中c(OH－）＝0.001mol/L，所以有，解得，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，
          下列關(guān)系式中正確的是(     )
          A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是
          A．將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變
          B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c(OH－)增大
          C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c(OH－)增大
          D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)式表示的粒子對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
          B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
          C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
          D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

          已知：
          ①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
          ②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
          ③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
          ④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          ⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
          (1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
          (2) 250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。
          (3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
          (4) 250C時，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時溶液體積的變化）。
          (5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
          元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。
          A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (6分)(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

          (中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請?zhí)嬖撏瑢W(xué)計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
          (2)該學(xué)生測得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
          (3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
          A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋
          B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
          C．溶液混合后攪拌不夠
          D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數(shù)
          E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數(shù)
          F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
          B．當(dāng)溶液呈中性時，反應(yīng)恰好完全
          C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL 
          D．當(dāng)溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案