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        1. 將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液中,反應(yīng)完全后,無(wú)固體剩余,生成224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來(lái),所加NaOH溶液的體積最少是(    )

          A.45 mL             B.50 mL                C.40 mL             D.無(wú)法確定

          解析:抓內(nèi)在關(guān)系:n(NaOH)=n(HNO3)-n(NO)

          1 mol·L-1×V=2 mol·L-1×25 mL×10-3 L·mL-1-0.01 mol

          V=0.04 L。

          答案:C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后,將所得固體完全溶于稀鹽酸,制得溶液A.
          (1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3

          (2)推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子:①Fe3+;  ②只有Fe2+;  ③
          含有Fe3+和Fe2+
          含有Fe3+和Fe2+
          .甲同學(xué)為探究溶液的組成,實(shí)驗(yàn)如下:
          實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
          取少量溶液A于試管中,
          加入KSCN溶液.
          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立;反應(yīng)的離子方程式是
          Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
          Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
          (3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成.查閱資料:16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程:另取少量溶液A于試管中,逐滴加入酸性KMnO4,充分振蕩,KMnO4紫色褪去.
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
          a或b
          a或b
          (填寫字母序號(hào)).a(chǎn).可能有Fe2+       b.可能無(wú)Fe2+         c.一定有Fe2+
          根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,簡(jiǎn)述理由:
          因?yàn)檫原性Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液,先將Fe2+氧化,而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+;
          或溶液中可能無(wú)Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,將Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去.
          因?yàn)檫原性Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液,先將Fe2+氧化,而使KMnO4紫色褪去,故可能含有Fe2+;
          或溶液中可能無(wú)Fe2+,加入的酸性KMnO4溶液,將Cl-氧化,而使KMnO4紫色褪去.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2012?湖南模擬)2011年8月12日,網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放,毒水被直接排放到南盤江中.被污染的水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng).
          Ⅰ.污泥中Cr+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

          部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
          陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
          沉淀完全時(shí)的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
          (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管.
          250mL容量瓶、膠頭滴管.

          (2)加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
          .調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子.
          (3)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng),請(qǐng)配平:
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          2
          2
          Cr(OH)(H2O)5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          Cr
          O
          2-
          4
          ,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.其中一種處理方法為電解法,該法用Fe做電極,電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
          陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+

          電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”),理由是
          因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
          因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2009?廣州二模)水是生命之源,2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性.
          (1)據(jù)報(bào)道,北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致,推測(cè)其主要污染物是
          重金屬離子
          重金屬離子
          .如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散,為了盡量減少危害,對(duì)河水的處理應(yīng)該采取的措施是
          利用上游水源稀釋
          利用上游水源稀釋

          (2)自來(lái)水的生產(chǎn)流程如圖,其中的試劑A、B、C分別可以選擇
          明礬(或硫酸鐵等)
          明礬(或硫酸鐵等)
          、
          活性炭
          活性炭
          、
          Cl2(或ClO2、O3等)
          Cl2(或ClO2、O3等)


          (3)電鍍廠排放的廢水中含鉻(以Cr2O72-形式存在),常用電解的方法處理.電解時(shí),以鐵為陽(yáng)極,生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,產(chǎn)物再與電解時(shí)生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去.
          ①兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為:陽(yáng)極
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ,陰極
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          ②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)
          6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3
          6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3

          (4)化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目這一,它是量廢水中還原性污染物的重要指標(biāo).COD是指用強(qiáng)氧化劑(我國(guó)采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時(shí)消耗的氧化劑的量,并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí),1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg?L-1).現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL,反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+).該水樣的COD為
          960
          960
          mg?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液,其他試劑任選.填寫下列空白:

          (1)D儀器的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗
          ,該儀器中需要放入
          6mol/L硫酸
          6mol/L硫酸
          溶液,B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是
          Fe
          Fe
          ,A中反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2
          Fe+2H+=Fe2++H2

          (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E
          打開(kāi)
          打開(kāi)
          (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),在C中收到的氣體主要為
          氫氣
          氫氣
          ;待裝置中空氣排盡后,將活塞E
          關(guān)閉
          關(guān)閉
          (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(用離子方程式表示)是
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          Fe2++2OH-=Fe(OH)2
          Fe2++2OH-=Fe(OH)2

          (3)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:101網(wǎng)校同步練習(xí) 高一化學(xué) 山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型:021

          已知Fe,Cu都溶于三氯化鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

          Fe+2FeCl3=3FeCl2

          Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

          現(xiàn)將由Fe和Cu組成的混合物投入到一定量的三氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體和溶液中陽(yáng)離子組成不可能是

          A.

          Cu Fe;Fe2+

          B.

          Cu;Fe2+ Cu2+

          C.

          Cu Fe;Fe2+ Cu2+

          D.

          無(wú)剩余固體;Fe2+ Cu2+

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          同步練習(xí)冊(cè)答案