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				將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224 mL NO氣體（標準狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（    ）
          A.45 mL             B.50 mL                C.40 mL             D.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：抓內(nèi)在關(guān)系：n（NaOH）=n（HNO3）-n（NO）
          1 mol·L-1×V=2 mol·L-1×25 mL×10-3 L·mL-1-0.01 mol
          V=0.04 L。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A．
          （1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3
          ．
          （2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；  ②只有Fe2+；  ③
          含有Fe3+和Fe2+
          含有Fe3+和Fe2+
          ．甲同學(xué)為探究溶液的組成，實驗如下：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
          

          
取少量溶液A于試管中，
          加入KSCN溶液．          		

          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          		
假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
          ．
          （3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成．查閱資料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
          實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去．
          實驗結(jié)論：
          a或b
          a或b
          （填寫字母序號）．a(chǎn)．可能有Fe2+       b．可能無Fe2+         c．一定有Fe2+
          根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論，簡述理由：
          因為還原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
          或溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
          因為還原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
          或溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
          Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
          

          
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管．
          250mL容量瓶、膠頭滴管．

          （2）加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          ．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子．
          （3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          ═
          2
          2
          Cr（OH）（H2O）5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          和Cr
          O
          2-
          4
          ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
          陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性．
          （1）據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是
          重金屬離子
          重金屬離子
          ．如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴散，為了盡量減少危害，對河水的處理應(yīng)該采取的措施是
          利用上游水源稀釋
          利用上游水源稀釋

          （2）自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇
          明礬（或硫酸鐵等）
          明礬（或硫酸鐵等）
          、
          活性炭
          活性炭
          、
          Cl2（或ClO2、O3等）
          Cl2（或ClO2、O3等）
          ．

          （3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr2O72-形式存在），常用電解的方法處理．電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
          ①兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽極
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ，陰極
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          ②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為（用離子方程式表示）
          6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
          6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
          ．
          （4）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標．COD是指用強氧化劑（我國采用K2Cr2O7）處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+）．該水樣的COD為
          960
          960
          mg?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：

          （1）D儀器的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，該儀器中需要放入
          6mol/L硫酸
          6mol/L硫酸
          溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是
          Fe
          Fe
          ，A中反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E
          打開
          打開
          （填“打開”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為
          氫氣
          氫氣
          ；待裝置中空氣排盡后，將活塞E
          關(guān)閉
          關(guān)閉
          （填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          、
          Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
          Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
          ．
          （3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版
				題型：021
			
          

						
          

          已知Fe，Cu都溶于三氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          

          Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
          

          Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2
          

          現(xiàn)將由Fe和Cu組成的混合物投入到一定量的三氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體和溶液中陽離子組成不可能是
          

          

          A．
          		

          Cu　Fe；Fe2+
          

          

          B．
          		

          Cu；Fe2+　Cu2+
          

          

          C．
          		

          Cu　Fe；Fe2+　Cu2+
          

          

          D．
          		

          無剩余固體；Fe2+　Cu2+
          

          

          

			
          

			
          
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